Question

К 50 грамм 15 %-ого раствора гидроксида калия прилили избыток раствора хлорида меди 2, рассчитайте массу образовавшегося осадка. Пожалуйста, помогите, добрые люди!)

Answer 1

Объяснение:

Если будут вопросы, с удовольствием отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно определить, какие химические реакции происходят между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом меди (CuCl2). Когда эти два вещества встречаются, происходит осаждение гидроксида меди (Cu(OH)2). Реакция выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Теперь мы видим, что один моль CuCl2 реагирует с двумя молями KOH, образуя один моль Cu(OH)2.

Давайте начнем с расчета количества молей KOH в 50 граммах 15%-ого раствора.

Сначала выразим процентный состав в молях, зная молярную массу KOH. Молярная масса KOH равна:

KOH = 39.1 (молярная масса K) + 15.999 (молярная масса O) + 1.007 (молярная масса H) = 56.107 г/моль

15% KOH означает, что в 100 г раствора содержится 15 г KOH. Можем рассчитать количество молей KOH в 50 г раствора:

(15 г / 56.107 г/моль) * (50 г) = 13.39 ммоль KOH

Теперь, зная, что два моля KOH реагируют с одним молью Cu(OH)2, мы можем рассчитать количество молей Cu(OH)2, которое образуется:

13.39 ммоль KOH * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль KOH) = 6.695 ммоль Cu(OH)2

Теперь найдем массу Cu(OH)2, используя его молярную массу:

M(Cu(OH)2) = 63.546 (молярная масса Cu) + 2 * (15.999 (молярная масса O) + 1.007 (молярная масса H)) = 97.559 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 6.695 ммоль * 97.559 г/моль = 654.34 мг

Итак, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 654.34 мг.