Question

Вычислите массу и количество вещества сульфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 1 моль алюминия с серой

Answer 1

Ответ:

1 моль        х=?

2Al + 3S = Al₂S₃

2 моль      1моль

х= 1*1/2= 0,5 моль

1 моль        х=?

2Al + 3S = Al₂S₃

2 моль      150г

х= 150*1/2= 75 г

Ответ:75г , 0,5 моль

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества сульфида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 1 моль алюминия с серой, сначала нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция взаимодействия алюминия с серой (S) приводит к образованию сульфида алюминия (Al2S3):

2Al + 3S -> Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфида алюминия (Al2S3), необходимо 2 моля алюминия (Al) и 3 моля серы (S).

1 моль алюминия (Al) обладает молярной массой примерно 26.98 г/моль, а 1 моль серы (S) имеет молярную массу примерно 32.07 г/моль. Следовательно:

- Масса 2 молей алюминия (Al) = 2 моля * 26.98 г/моль = 53.96 г - Масса 3 молей серы (S) = 3 моля * 32.07 г/моль = 96.21 г

Общая масса реакционной смеси (алюминия и серы) составляет сумму этих двух масс:

53.96 г (масса алюминия) + 96.21 г (масса серы) = 150.17 г

Таким образом, общая масса реакционной смеси составляет 150.17 г.

Количество вещества сульфида алюминия (Al2S3) в данном случае равно количеству молей алюминия (по определению мольной пропорции в реакции):

1 моль алюминия (Al) -> 1 моль сульфида алюминия (Al2S3)

Следовательно, количество вещества сульфида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 1 моль алюминия, равно 1 моль.

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 1 моль алюминия с серой, составляет 150.17 г, и количество вещества сульфида алюминия равно 1 моль.