Question

При разложении пероксида водорода образуется вода и выделяется кислород: 2H2O2 → 2H2O + O2. Вычисли, какая масса воды образовалась, если выделилось 4,48 л (н. у.) кислорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ответ дан в письменном виде

Answer 2

Дано: Уравнение реакции: 2H2O2 → 2H2O + O2 Объем выделившегося кислорода: 4,48 л (н.у.)

Для решения задачи нужно узнать количество вещества кислорода, а затем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества вещества воды.

1. Рассчитаем количество вещества кислорода, используя уравнение и объем выделившегося газа: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем.

При нормальных условиях (н.у.) молярный объем равен 22,4 л/моль. Таким образом, количество вещества кислорода: n(O2) = V(O2) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определим количество вещества воды, которое образуется: 2H2O2 → 2H2O + O2

Коэффициенты показывают, что каждые 2 моля водорода перекиси образуют 2 моля воды. Таким образом, количество вещества воды: n(H2O) = n(O2) = 0,2 моль.

3. Чтобы рассчитать массу воды, используем молярную массу воды (18 г/моль): m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г.

Таким образом, масса воды, образовавшейся при разложении пероксида водорода, составляет 3,6 г.