Question

При разложении пероксида водорода образуется вода и выделяется кислород: 2H2O2→2H2O+O2. Вычисли, какое количество вещества воды воды образовалось при разложении пероксида водорода, если при этом выделилось 0,224 л (н. у.) кислорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

N(o2) =0.224/22.4=0.01моль
n(h2o) в два раза больше
2:1
0.02моль:0.01моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества кислорода (O2), которое выделилось при разложении 0,224 л пероксида водорода (H2O2).

1. Рассмотрим уравнение реакции разложения пероксида водорода: 2H2O2 → 2H2O + O2

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы пероксида водорода (H2O2) образуется 1 молекула кислорода (O2). Так как в задаче известен объем выделенного кислорода, но не упомянуто о давлении и температуре, будем считать, что задача рассматривается в нормальных условиях (н.у.). При н.у. один мол объема газа содержит приблизительно 22,4 л.

2. Рассчитаем количество молекул кислорода: Объем кислорода в л (н.у.) / 22,4 л/моль = количество молей кислорода

0,224 л / 22,4 л/моль ≈ 0,01 моль кислорода

3. Так как 2 молекулы пероксида водорода разлагаются на 1 молекулу кислорода, то для образования указанного количества кислорода потребуется половина от этого числа молей пероксида водорода:

0,01 моль кислорода / 2 ≈ 0,005 моль пероксида водорода

4. Теперь найдем молекулярную массу воды (H2O) и воспользуемся найденным количеством молей пероксида водорода для расчета количества вещества воды:

Молекулярная масса H2O = 2 * масса H + масса O = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Количество молей воды = количество молей пероксида водорода = 0,005 моль

5. Наконец, найдем массу воды, используя полученное количество молей и молекулярную массу воды:

Масса воды = количество молей воды * молекулярная масса H2O

Масса воды = 0,005 моль * 18 г/моль ≈ 0,09 г

Ответ: При разложении пероксида водорода образовалось примерно 0,09 г воды.