Question

1.Вычислите молярные массы следующих веществ: гидроксида натрия, фосфата кальция 2.Какую массу будет иметь газообразный азот объёмом 10л при нормальных условиях?​

Answer 1

1.

М(Na(OH)) = 23+1+16=40 г/моль

M(Ca3(PO4)2)=40×3+31×2+16×4×2=310 г/моль

2.

Извини, второе не знаю

Answer 2

1. Вычисление молярных масс веществ

Для вычисления молярных масс гидроксида натрия (NaOH) и фосфата кальция (Ca3(PO4)2), нам понадобятся данные о молярных массах отдельных элементов.

- Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): - Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль. - Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. - Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль. - Гидроксид натрия содержит один атом натрия, один атом кислорода и один атом водорода. - Молярная масса гидроксида натрия = (молярная масса натрия) + (молярная масса кислорода) + (молярная масса водорода) = (22.99 г/моль) + (16.00 г/моль) + (1.01 г/моль) = 40.00 г/моль.

- Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2): - Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль. - Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль. - Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. - Фосфат кальция содержит три атома кальция, два атома фосфора и восемь атомов кислорода. - Молярная масса фосфата кальция = (3 * молярная масса кальция) + (2 * молярная масса фосфора) + (8 * молярная масса кислорода) = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) + (8 * 16.00 г/моль) = 310.18 г/моль.

Таким образом, молярные массы веществ составляют: - Гидроксид натрия (NaOH): 40.00 г/моль. - Фосфат кальция (Ca3(PO4)2): 310.18 г/моль.

2. Масса газообразного азота при нормальных условиях

Для вычисления массы газообразного азота (N2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) по его объему, мы можем использовать идеальный газовый закон.

Идеальный газовый закон гласит, что PV = nRT, где: - P - давление газа, - V - объем газа, - n - количество вещества (в молях), - R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), - T - температура (в Кельвинах).

Мы знаем, что объем газа равен 10 л, а нормальные условия соответствуют температуре 0°C = 273.15 K и давлению 1 атм.

Таким образом, мы можем использовать идеальный газовый закон для вычисления количества вещества (n) газообразного азота: PV = nRT (1 атм) * (10 л) = n * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * (273.15 K) 10 атм * л = n * (0.0821 л * атм / К) * 273.15 К n = (10 атм * л) / (0.0821 л * атм / К * 273.15 К) n ≈ 0.416 моль

Теперь, чтобы вычислить массу газообразного азота, мы можем использовать его молярную массу.

Молярная масса азота (N2) = 28.02 г/моль.

Масса газообразного азота = (количество вещества) * (молярная масса) Масса газообразного азота = (0.416 моль) * (28.02 г/моль) Масса газообразного азота ≈ 11.63 г.

Таким образом, газообразный азот объемом 10 л при нормальных условиях будет иметь массу около 11.63 г.

Обратите внимание: При решении задачи использованы упрощения и предположения, связанные с идеальным газом и его поведением при нормальных условиях.