Question

Определите рН раствора, полученного прибавлением 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентраций 0,015 моль/л к дистиллированной воде объемом 200 мл: а) 2,0; б) 3,0; в) 2,5; г) 3,5.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Исходный  раствор  50 мл раствора   гидроксида натрия с молярной концентраций 0,015 моль/л.

Тогда  в 50  мл   0,015 М  раствора  будет  содержаться 0,00075  моль. При  добавлении  200 г  воды  происходит  разбавление  раствора еще в 5 раз    и  получаем  0,00025 моль  гидроксида  натрия  в  250 мл  или  0,0006  моль/л

     Гидроксид  натрия  диссоциирует  практически  полностью  и  концентрация гидроксид-ионов  составит  0,0006 моль /л

 Рассчитаем  рОН  =  - lg [OH-]  = 3,22    Тогда  рН =  14 - рОН = 14 - 3,22 =10,78.

Answer 2

Для определения pH раствора, необходимо знать концентрацию ионов водорода (H+) в данном растворе. Для этого можно использовать формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в моль/л.

В данном случае, у нас имеется 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,015 моль/л. При добавлении этого раствора к дистиллированной воде объемом 200 мл, происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется раствор с ионами гидроксида (OH-) и ионами натрия (Na+).

Так как гидроксид натрия является сильной основой, он полностью диссоциирует в воде, образуя ионы гидроксида (OH-). Следовательно, концентрация ионов водорода (H+) в полученном растворе будет равна концентрации ионов гидроксида (OH-).

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в полученном растворе будет равна 0,015 моль/л.

Теперь, чтобы определить pH, мы можем использовать формулу:

pH = -log(0,015) = 1,82

Таким образом, pH раствора, полученного прибавлением 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,015 моль/л к дистиллированной воде объемом 200 мл, будет около 1,82.