Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 160 г. 40% раствора серной кислоты с цинком​

Answer 1

Ответ:

14.56 л

Объяснение:

Сначала составляем уравнение. Потом находим массу серной кислоты в растворе. Затем находим количество вещества серной кислоты. Согласно уравнению пересчитываем моли. Находим объем по формуле.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать балансовое уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекула водорода (H2). Исходя из этого, нужно найти количество вещества цинка (Zn), рассчитать количество вещества серной кислоты (H2SO4), а затем определить количество вещества водорода (H2).

1. Рассчитаем количество вещества цинка (Zn).

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Масса цинка (Zn) = 160 г

Количество вещества цинка (Zn) = масса цинка (Zn) / молярная масса цинка (Zn) Количество вещества цинка (Zn) = 160 г / 65,38 г/моль = 2,446 моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4).

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе составляет 40%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 40 г серной кислоты.

Масса серной кислоты (H2SO4) = масса раствора × массовая доля Масса серной кислоты (H2SO4) = 160 г × 0,4 = 64 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса серной кислоты (H2SO4) / молярная масса серной кислоты (H2SO4) Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 64 г / 98 г/моль ≈ 0,653 моль

3. Рассчитаем количество вещества водорода (H2).

Из балансового уравнения реакции видно, что на каждую молекулу цинка (Zn) образуется одна молекула водорода (H2).

Количество вещества водорода (H2) = количество вещества цинка (Zn) = 2,446 моль

4. Рассчитаем объем водорода (H2), выделенного при реакции.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при данных условиях (н.у. - нормальные условия).

Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль Количество вещества водорода (H2) = 2,446 моль

Объем водорода (H2) = количество вещества водорода (H2) * молярный объем газа при н.у. Объем водорода (H2) = 2,446 моль * 22,4 л/моль ≈ 54,8 л

Таким образом, объем водорода (H2), выделенного при взаимодействии 160 г 40% раствора серной кислоты с цинком, составляет приблизительно 54,8 л.