Question

Определите Тепловой эффект химической реакции горения этана если при сжигании 11,2 л этана выделяется 1455,6 кДж энергии​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Составим уравнение горения:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O + Q

По уравнению, сгорает 2 моль этана, найдем объем этого количества:

V = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Составим пропорцию:

11,2 литра - 1455,6 кДж

44,8 литров - x кДж

x = (1455,6*44,8)/11,2 = 5822,4 кДж

Ответ: ...

Answer 2

Тепловой эффект химической реакции горения этана можно определить, зная количество выделяющейся энергии при сжигании определенного количества этана. Вашей информации недостаточно для точного вычисления, но мы можем рассмотреть общий метод решения такой задачи.

Уравнение горения этана (C2H6) выглядит следующим образом:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) -> 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

Это уравнение показывает, что при сжигании одного моль этана формируется два моля углекислого газа (CO2) и три моля водяного пара (H2O). Тепловой эффект горения этана можно рассчитать с использованием тепловой реакции для данной реакции.

Обычно тепловой эффект выражается в джоулях на моль или килоджоулях на моль. Известно, что при сжигании 1 моля этана выделяется около 1560 кДж энергии.

Чтобы рассчитать тепловой эффект для 11,2 л этана, нужно знать его мольную массу. Мольная масса этана (C2H6) составляет примерно 30 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей в 11,2 л этана, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает около 22,4 литра.

n = V / Vm, где n - количество молей газа, V - объем газа (11,2 л), Vm - мольный объем (22,4 л/моль при нормальных условиях).

n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль этана

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект для 0,5 моль этана:

Тепловой эффект = количество молей * тепловой эффект на 1 моль Тепловой эффект = 0,5 моль * 1560 кДж/моль = 780 кДж

Таким образом, при сжигании 11,2 л этана выделяется примерно 780 кДж энергии. Ваша информация указывает на то, что выделилось 1455,6 кДж, но это может зависеть от точных условий, в которых произошла реакция.