Question

35 б. сформулюйте умови за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах. наведіть приклади

Answer 1

Ответ:

К раствору хлорида кальция прильём раствор карбоната натрия (кальцинированной соды). О протекании реакции свидетельствует помутнение раствора — это выпал белый осадок карбоната кальция (мела):

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl.

Другой продукт реакции — хлорид натрия — хорошо растворим в воде и поэтому остаётся в растворе. При необходимости его можно получить выпариванием.

2. Соединим растворы сульфата натрия и нитрата калия. Можно ожидать, что будет протекать реакция в соответствии с уравнением:

Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4.

Однако никаких изменений в растворе не происходит. В таком случае говорят, что реакция не протекает. Все четыре соли хорошо растворимы в воде.

3. Прильём к раствору кальцинированной соды соляную кислоту. Выделяется газ — это образовавшаяся в результате реакции обмена неустойчивая угольная кислота распадается на углекислый газ и воду:

4. К раствору щёлочи, подкрашенному несколькими каплями фенолфталеина, добавим азотную кислоту. Малиновая окраска раствора исчезает, что свидетельствует о протекании реакции:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.

Как вы знаете, в результате взаимодействия оснований с кислотами образуются два продукта: соль и вода.

На основании приведённых реакций можно сформулировать необходимые условия для протекания реакций обмена в водных растворах. Реакция обмена протекает, если один из продуктов реакции — газ, осадок или вода.

Объяснение:

Answer 2

Реакції обміну відбуваються у водних розчинах, коли речовини, які реагують, знаходяться у водних розчинах.

Умови для відбування реакцій обміну включають:

1. Наявність речовин, які можуть здійснювати обмін. У водних розчинах це можуть бути розчинені солі або кислоти, які містять іони.

2. Контакт між речовинами, які реагують. Для цього розчини з реагентами повинні бути змішані.

3. Підтримання оптимального pH. Деякі реакції обміну відбуваються за определених значень pH. Наприклад, для реакцій гідролізу солей, реагенти повинні знаходитись в розчинах нейтрального pH (близько 7).

4. Наявність каталізаторів. Деякі реакції можуть прискорюватись за участю каталізаторів, що розчиняються у воді. Наприклад, пероксиду водню (Н2О2) може прискорити окиснення фермента каталаза.

Приклади реакцій обміну у водних розчинах:

1. Кислотно-основні реакції: НCl (кислота) + NaOH (щелоч) → NaCl (сіль) + H2O (вода)

2. Гідроліз солей: Na2CO3 (карбонат натрію) + H2O (вода) → 2NaOH (натрій гідроксид) + CO2 (вуглекислий газ)

3. Окиснювально-відновні реакції: CuSO4 (сульфат міді) + Zn (цинк) → ZnSO4 (сульфат цинку) + Cu (мідь)

4. Ацидобазвані реакції: CH3COOH (оцтова кислота) + NH3 (аміак) → CH3COONH4 (оцтан амонію)