Question

Вычислите концентрацию ионов натрия, полученных при диссоциации фосфата натрия количеством вещества 2 моль, если степень диссоциации равна 40%. Помогите пожалуйста 80 баллов дам

Answer 1

Ответ:

40%:2 = Ka-60% =100%=Ka2

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции диссоциации фосфата натрия.

Уравнение реакции диссоциации фосфата натрия: Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3-

Степень диссоциации можно определить по формуле:

α = (n1 - n2)/n1 * 100%,

где α - степень диссоциации, n1 - начальное количество вещества, n2 - количество не диссоциировавших частиц.

Из условия задачи известно, что степень диссоциации равна 40%. Тогда по формуле можно записать:

40% = (2 - n2)/2 * 100%,

где n2 - количество не диссоциировавших частиц.

Перейдем к расчету:

40/100 = (2 - n2)/2,

0,4 = 2 - n2,

n2 = 2 - 0,4,

n2 = 1,6 моль.

Количество диссоциировавших ионов натрия равно трехкратному количеству диссоциировавшего фосфата натрия:

3 * (2 - n2),

3 * (2 - 1,6) = 3 * 0,4 = 1,2 моля.

Таким образом, концентрация ионов натрия, полученных при диссоциации фосфата натрия, равна 1,2 М.