Question

Определите молярную и нормальную концентрации растворённого вещества в 1 л раствора с массовой долей серной кислоты 62%, плотность которого равна 1,52 г/мл.

Answer 1

Вот. Всё решение на картинке)) удачи

Answer 2

Для определения молярной и нормальной концентрации растворённого вещества в 1 литре раствора с известной массовой долей (в данном случае, серной кислоты) и плотностью, следует выполнить следующие шаги:

1. Начнем с определения массы раствора в 1 литре (1000 мл). Для этого умножим плотность на объем:

Масса раствора = Плотность × Объем = 1,52 г/мл × 1000 мл = 1520 г

2. Теперь определим массу серной кислоты в этом растворе. Для этого умножим массовую долю серной кислоты на общую массу раствора:

Масса серной кислоты = Массовая доля × Масса раствора = 0,62 × 1520 г = 942,4 г

3. Чтобы найти молярную концентрацию серной кислоты, нам нужно знать её молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98 г/моль.

4. Теперь мы можем найти моли серной кислоты в растворе, разделив массу на молярную массу:

Моли серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса = 942,4 г / 98 г/моль ≈ 9,61 моль

5. Нормальная концентрация (N) раствора выражается в эквивалентах кислоты на литр раствора. Так как серная кислота (H2SO4) является двухосновной кислотой, каждый моль серной кислоты эквивалентен двум эквивалентам H+.

Нормальная концентрация = (Моли серной кислоты × Эквивалентность) / Объем раствора в литрах

Нормальная концентрация = (9,61 моль × 2) / 1 л = 19,22 Н (нормаль)

Таким образом, молярная концентрация серной кислоты в данном растворе составляет примерно 9,61 моль/л, а нормальная концентрация равна примерно 19,22 Н.