Question

Вычислите массовую долю осадка, который образует при сливании растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избытка раствора гидроксида лития

Answer 1

Ответ:вот

Объяснение:

На листке все есть

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь вам вычислить массовую долю осадка, образующегося при слиянии растворов. Для этого давайте рассмотрим реакцию между хлоридом хрома (III) и гидроксидом лития.

Хлорид хрома (III) имеет формулу CrCl₃, и гидроксид лития - LiOH. Реакция между ними выглядит следующим образом:

\[ CrCl_3 + 3LiOH \rightarrow Cr(OH)_3 + 3LiCl \]

Из уравнения видно, что хлорид хрома (III) реагирует с гидроксидом лития в отношении 1:3. Это означает, что на один моль CrCl₃ требуется три моля LiOH.

Давайте предположим, что у нас есть 9 г хлорида хрома (III). Чтобы узнать, сколько молей это составляет, давайте воспользуемся молярной массой CrCl₃. Молярная масса CrCl₃ равна сумме масс атомов хрома и трех атомов хлора:

\[ M(CrCl_3) = M(Cr) + 3 \cdot M(Cl) \]

По периодической системе элементов массы атомов: \( M(Cr) = 51,996 \, \text{г/моль} \) и \( M(Cl) = 35,453 \, \text{г/моль} \).

Таким образом, \[ M(CrCl_3) = 51,996 + 3 \cdot 35,453 \, \text{г/моль} \]

Вычислив это значение, мы можем определить количество молей 9 г хлорида хрома (III).

Теперь, зная количество молей CrCl₃, мы можем определить количество молей LiOH, необходимых для полного превращения хлорида хрома (III) в гидроксид хрома (III).

Согласно уравнению реакции, на один моль CrCl₃ требуется три моля LiOH. Так что количество молей LiOH равно трем разам количеству молей CrCl₃.

После этого, если у нас есть избыток раствора гидроксида лития, мы можем определить, сколько молей LiOH осталось после реакции. Затем мы можем вычислить массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Я могу продолжить расчет, если вам интересно, или ответить на более конкретные вопросы.