Question

Напишите выражение скорости химических реакций: а) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) б) C(тв) + H2O(г) = H2(г) + CO(г) в) 2Al(тв) + 6HCl(р-р) = 2AlCl3(р-р) + 3H2(г) г) Fe2O3(тв) + 3CO(г) = Fe(тв)+ СO2(г)

Answer 1

а) v=k[NO]²[O₂]

б) При гетерогенных реакциях концентрации веществ, находящихся в твердой фазе, обычно не изменяются в ходе реакции и поэтому не включаются в уравнение закона действующих масс.

v=k[H₂O]

в) v=k[HCl]⁶

г) v=k[CO]³

Answer 2

Для каждой из перечисленных химических реакций, вы можете определить скорость реакции, используя закон скорости химической реакции. Закон скорости гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равной их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции. Это выглядит следующим образом:

a) Для реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г):

Скорость = k * [NO]^2 * [O2]

где k - постоянная скорости реакции, [NO] - концентрация NO(г), [O2] - концентрация O2(г).

b) Для реакции C(тв) + H2O(г) = H2(г) + CO(г):

Скорость = k * [C] * [H2O]

где k - постоянная скорости реакции, [C] - концентрация C(тв), [H2O] - концентрация H2O(г).

в) Для реакции 2Al(тв) + 6HCl(р-р) = 2AlCl3(р-р) + 3H2(г):

Скорость = k * [Al]^2 * [HCl]^6

где k - постоянная скорости реакции, [Al] - концентрация Al(тв), [HCl] - концентрация HCl(р-р).

г) Для реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) = Fe(тв) + CO2(г):

Скорость = k * [Fe2O3] * [CO]^3

где k - постоянная скорости реакции, [Fe2O3] - концентрация Fe2O3(тв), [CO] - концентрация CO(г).

Эти выражения позволяют определить, как изменяется скорость реакции в зависимости от изменения концентраций реагентов. Коэффициенты перед концентрациями в этих выражениях соответствуют коэффициентам реакции в сбалансированных уравнениях.