Question

По уравнению химической реакции 2N2 + 3H2 = 2NH3 вычислите количество вещества водорода, необходимого для реакции с 8,4 г азота

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

8,4 г             Х моль

 N2     +      3H2    =    2NH3

n=1 моль      n=3 моль

М =28 г/моль

m=28 г

8,4 г  N2   -   Х моль  Н2

28 г   N2  -  3 моль  Н2

n(H2) = 8,4 * 3 / 28 = 0,9 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении химической реакции. В данном случае, коэффициент перед азотом (N2) в уравнении равен 2, а перед водородом (H2) равен 3.

Сначала найдем молярную массу азота (N2). Атомный массовый номер азота (N) равен 14,01 г/моль. Так как в уравнении указано количество азота в граммах, мы можем использовать молярную массу для перевода массы в количество вещества.

Молярная масса азота (N2) = 2 * 14,01 г/моль = 28,02 г/моль

Затем мы можем использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении, чтобы найти количество вещества водорода (H2), необходимого для реакции с данным количеством азота.

Количество вещества водорода (H2) = (количество вещества азота (N2) * коэффициент перед азотом в уравнении) / коэффициент перед водородом в уравнении

Количество вещества водорода (H2) = (8,4 г / 28,02 г/моль) * (3 / 2) ≈ 0,9 моль

Таким образом, для реакции с 8,4 г азота необходимо около 0,9 моль водорода.