Question

Із пропонованого переліку виберіть речовини, які майже не дисоціюють у водному розчині, і запишіть їх формули: цинк сульфат, барій сульфат, купрум (ІІ) хлорид, купрум (ІІ) сульфід, аргентум (І) нітрат, аргентум (І) ортофосфат, аргентум (І) хлорид, купрум (ІІ) гідроксид, хром (ІІІ) гідроксид. Відповідь поясніть. Для сполук, які дисоціюють, запишіть рівняння електролітичної дисоціації.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Із пропонованого переліку виберать речовини, які майже не дисоціюють у водному розчині, і запишіть їх формули:  

а). Не дисоціюють у водному розчині. Константа дисоціації цих солей і гідроксидів дуже мала, тому вони майже що не розчинні у воді і не дисоціюють на іони:

барій сульфат BaSO₄

 купрум (ІІ) сульфід  CuS

 аргентум (І) ортофосфат Ag₃PO₄

аргентум (І) хлорид AgCI

купрум (ІІ) гідроксид Cu(OH)₂

хром (ІІІ) гідроксид Cr(OH)₃

б). Дисоціюють у водному розчині іони :

цинк сульфат ZnSO₄          ZnSO₄⇄Zn²⁺+SO₄²⁻

купрум (ІІ) хлорид CuCI₂    CuCI₂ ⇄Cu²⁺ +2CI⁻

аргентум (І) нітрат AgNO₃  AgNO₃⇄Ag⁺+ NO₃⁻

Answer 2

Для того, щоб визначити, які з речовин майже не дисоціюють у водному розчині, спочатку давайте розглянемо кожну з них окремо та визначимо, чи вони дисоціюють у воді.

1. Цинк сульфат (ZnSO4): Ця сіль дисоціює в розчині на іони цинку (Zn²⁺) та сульфату (SO₄²⁻). Рівняння електролітичної дисоціації: ZnSO4 -> Zn²⁺ + SO₄²⁻

2. Барій сульфат (BaSO4): Барій сульфат майже не дисоціює у воді. Він залишається у молекулярному стані в розчині без розщеплення на іони.

3. Купрум (ІІ) хлорид (CuCl2): Ця сіль дисоціює на іони міді (Cu²⁺) та хлориду (Cl⁻). Рівняння електролітичної дисоціації: CuCl2 -> Cu²⁺ + 2Cl⁻

4. Купрум (ІІ) сульфід (CuS): Ця сіль не дисоціює у воді і залишається у молекулярному стані в розчині.

5. Аргентум (І) нітрат (AgNO3): Ця сіль дисоціює на іони срібла (Ag⁺) та нітрату (NO₃⁻). Рівняння електролітичної дисоціації: AgNO3 -> Ag⁺ + NO₃⁻

6. Аргентум (І) ортофосфат (Ag3PO4): Ця сіль майже не дисоціює у воді. Вона залишається у молекулярному стані в розчині.

7. Аргентум (І) хлорид (AgCl): Ця сіль майже не дисоціює у воді і залишається у молекулярному стані в розчині.

8. Купрум (ІІ) гідроксид (Cu(OH)2): Ця сіль дисоціює на іони міді (Cu²⁺) та гідроксиду (OH⁻). Рівняння електролітичної дисоціації: Cu(OH)2 -> Cu²⁺ + 2OH⁻

9. Хром (ІІІ) гідроксид (Cr(OH)3): Ця сіль дисоціює на іони хрому (Cr³⁺) та гідроксиду (OH⁻). Рівняння електролітичної дисоціації: Cr(OH)3 -> Cr³⁺ + 3OH⁻

Отже, речовини, які майже не дисоціюють у водному розчині, це барій сульфат (BaSO4), купрум (ІІ) сульфід (CuS), аргентум (І) ортофосфат (Ag3PO4) та аргентум (І) хлорид (AgCl).