Question

Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S =FeS

Answer 1

Ответ:

n(Fe) = 0,5 моль

m(Fe) = 28 г

Объяснение:

Дано :

m(S) = 16 г

Найти :

m(Fe) - ?

n(Fe) - ?

Fe+S = FeS

1) n(S) = m/M

M(S) =  32 г/моль

n(S) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль

n(S) = 0,5 моль

2) Так как у Fe и у S в данной реакции коэффиценты одинаковые =>

n(Fe) = n(S) =  0.5 моль

n(Fe) = 0,5 моль

3) m(Fe) = n*M

M(Fe) = 56 г/моль

m(Fe) =  0,5 моль * 56  г/моль = 28  г

m(Fe) = 28 г

Ответ : m(Fe) = 28 г

            n(Fe) = 0,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно установить, какие молекулы и атомы участвуют в реакции, а затем вычислить количество вещества и массу железа, необходимую для реакции с 16 граммами серы.

Сначала определим уравнение реакции:

Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серы (S) для образования 1 моля сульфида железа (FeS). Мольное соотношение в данной реакции 1:1:1.

Теперь давайте вычислим молекулярную массу каждого вещества: - Молекулярная масса Fe (железа) = 55.85 г/моль - Молекулярная масса S (серы) = 32.07 г/моль

Теперь вычислим количество молей серы в 16 граммах:

Количество молей серы = масса / молекулярная масса Количество молей серы = 16 г / 32.07 г/моль ≈ 0.499 моль

Поскольку мольное соотношение Fe:S в реакции 1:1, то нам понадобится такое же количество молей железа:

Количество молей железа = 0.499 моль

Теперь найдем массу железа, необходимую для реакции:

Масса Fe = Количество молей Fe * Молекулярная масса Fe Масса Fe = 0.499 моль * 55.85 г/моль ≈ 27.87 г

Таким образом, для реакции с 16 граммами серы потребуется около 27.87 граммов железа.