Question

Карбонат магния массой 25.2 г растворили в соляной кислоте.Выделившийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида лития.Определите химическое количество образовавшейся соли

Answer 1

Дано:

m(MgCO3)=25.2 г

m(Li2CO3)-?

Решение:

Ур-я реакций:

MgCO3+2HCI->MgCl2+H2O+CO2

CO2+2LiOH->Li2CO3+H2O

Найдем кол-во карбоната магния:

n(MgCO3)=25.2/84=0.3 моль

По ур-ю:

n(CO2)=n(MgCO3)=0.3 моль

По ур-ю:

n(Li2CO3)=n(CO2)=0.3 моль

Ответ: 0.3 моль

Answer 2

Этот химический опыт включает несколько шагов. Давайте разберем его поэтапно:

1. Реакция карбоната магния с соляной кислотой: Карбонат магния (\(MgCO_3\)) реагирует с соляной кислотой (\(HCl\)) по следующему уравнению: \[MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2\]

Здесь \(MgCO_3\) и \(2HCl\) реагируют, образуя \(MgCl_2\) (хлорид магния), \(H_2O\) (воду) и \(CO_2\) (углекислый газ).

Дано: масса карбоната магния \(25.2\) г.

Рассчитаем количество моль карбоната магния: Молярная масса \(MgCO_3 = 24.305 + 12.011 + 3 \times 15.999 = 84.313\) г/моль. Количество молей \(MgCO_3 = \frac{25.2 \text{ г}}{84.313 \text{ г/моль}}\).

Примечание: Нужно учитывать, что только половина молярного эквивалента соляной кислоты будет реагировать с карбонатом магния.

2. Определение количества образовавшейся соли: После реакции с соляной кислотой образуется \(MgCl_2\). Этот продукт далее вступает в реакцию с избытком раствора гидроксида лития (\(LiOH\)).

Реакция между \(MgCl_2\) и \(LiOH\) будет выглядеть так: \[MgCl_2 + 2LiOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2LiCl\]

Здесь \(MgCl_2\) и \(2LiOH\) реагируют, образуя \(Mg(OH)_2\) (гидроксид магния) и \(2LiCl\) (хлорид лития).

Для рассчета количества образовавшейся соли (\(Mg(OH)_2\)) необходимо учесть стехиометрию реакции. Известно, что на одну молекулу \(MgCl_2\) (хлорида магния) образуется одна молекула \(Mg(OH)_2\) (гидроксида магния).

Количество молей \(MgCl_2\) рассчитывается из количества молей, найденных в первой реакции. Из этого количества молей \(MgCl_2\) можно определить количество молей \(Mg(OH)_2\), так как стехиометрическое соотношение между ними 1:1.

После того как определено количество молей \(Mg(OH)_2\), это количество можно перевести в граммы, учитывая его молярную массу, чтобы получить массу образовавшейся соли \(Mg(OH)_2\).

3. Итог: Рассчитав количество молей \(Mg(OH)_2\) и зная его молярную массу, можно вычислить массу образовавшейся соли \(Mg(OH)_2\) в результате реакции.