Question

9. Решите задачу: Вычислить массу хлорида олова (II) ,образовавшегося при взаимодействия 2,38 г олова с разбавленной соляной кислотой ​

Answer 1

Объяснение:

вот решил гони сюда 100 балрв

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение реакции, описывающее взаимодействие олова (II) с соляной кислотой:

Sn + 2HCl -> SnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль олова (Sn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль хлорида олова (II) (SnCl2).

Далее нужно найти количество вещества олова в граммах. Формула для этого выглядит следующим образом: количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса олова (Sn) равна 118,71 г/моль.

Количество вещества олова = 2,38 г / 118,71 г/моль = 0,02 моль.

Так как по уравнению 1 моль олова образует 1 моль хлорида олова (II), количество хлорида олова (II) также равно 0,02 моль.

Теперь можем найти массу хлорида олова (II) с помощью формулы: масса = количество вещества х молярная масса.

Молярная масса хлорида олова (II) (SnCl2) равна 189,60 г/моль.

Масса хлорида олова (II) = 0,02 моль х 189,60 г/моль = 3,79 г.

Таким образом, масса хлорида олова (II), образовавшегося при взаимодействии 2,38 г олова с разбавленной соляной кислотой, составляет 3,79 г.