Question

Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ↔ 2С. Смешали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Найти константу равновесия

Answer 1

Kc=[C]²/[A]¹×[B]¹

Kc=1,5²/1=1,5²=2,25

Answer 2

Для реакции, описанной уравнением А + В ↔ 2С, мы можем использовать закон действующих масс, чтобы найти константу равновесия.

В законе действующих масс уравнение имеет вид: Kc = [С]^2 / ([А] * [В]), где Kc - константа равновесия, [А], [В] и [С] - концентрации соответствующих веществ.

Из условия задачи мы знаем, что после установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Предположим, что начальные концентрации веществ А и В равны x моль каждого.

После установления равновесия, количество вещества С будет увеличено на 2x моль (так как уравнение говорит, что 1 моль А и 1 моль В превращаются в 2 моля С). Таким образом, общее количество вещества С в смеси будет составлять 1,5 + 2x моль.

Теперь мы можем записать уравнение константы равновесия: Kc = (1,5 + 2x)^2 / (x * x)

Нам нужно найти значение константы равновесия Kc. Для этого нам необходимо знать значения концентраций веществ А и В, которые не указаны в условии задачи. Если вы предоставите эти значения, я смогу помочь вам рассчитать константу равновесия.