Question

Рассчитать количество теплоты которое выделится при сжигании 1,5 л. водорода взятого при нормальных условиях Термохимичиское уравнение реакции 2H2+O2=2H2O+572кДж

Answer 1

1,5 л Х кДж
2Н2 + О2. -> 2Н2О. + 572 кДж
n=2 моль
Vm=22,4 л/моль
V=44,8 л

1,5 л Н2. - Х кДж
44,8 л Н2. - 572 кДж
Q = 1,5 * 572 / 44,8 = 19 кДж

Answer 2

Для расчета количества теплоты, выделяющегося при сжигании 1,5 литров водорода (H2) взятого при нормальных условиях (25 °C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать термохимическое уравнение данной реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O + 572 кДж

Это уравнение говорит нам, что при сжигании 2 молекул водорода (H2) с одной молекулой кислорода (O2) образуется 2 молекулы водяного пара (H2O) и при этом выделяется 572 килоджоуля (кДж) теплоты.

Теперь, чтобы рассчитать количество теплоты, выделяющееся при сжигании 1,5 литров водорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молекул водорода в 1,5 литрах. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеальных газов: PV = nRT, где P - давление (1 атмосфера), V - объем (1,5 литра), n - количество молекул (количество молей), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах (25 °C = 298 K).

Распишем уравнение для нахождения n: n = PV / RT n = (1 атм * 1,5 л) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 298 К) ≈ 0,06 моль водорода.

2. Теперь знаем, что у нас есть 0,06 моль водорода.

3. Используем уравнение реакции, чтобы найти количество теплоты для 0,06 молей водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O + 572 кДж 1 моль H2 -> 572 кДж / 2 = 286 кДж (так как в реакции участвуют 2 моля H2).

4. Теперь рассчитаем количество теплоты для 0,06 молей водорода:

Количество теплоты = 0,06 моль * 286 кДж/моль = 17,16 кДж

Таким образом, при сжигании 1,5 литров водорода при нормальных условиях выделяется приблизительно 17,16 килоджоуля теплоты.