Question

Какую массу алюминия можно получить из оксида алюминия массы 33,06 с помощью водорода

Answer 1

Al2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Al
n = m/M
n(Al2O3) = 33,06/102 = 0,324 моль
n(Al) = 0,324*2 = 0,648 моль
m(Al) = 0,648*27 = 17,5 г

Answer 2

Массовое соотношение алюминия и оксида алюминия можно определить с помощью химических реакций. Реакция восстановления оксида алюминия (Al2O3) водородом (H2) выглядит следующим образом:

2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O

Из уравнения видно, что 2 моль оксида алюминия реагируют с 3 молями водорода, образуя 4 моля алюминия и 3 моля воды. Теперь давайте рассмотрим мольную массу каждого вещества:

1. Мольная масса оксида алюминия (Al2O3): Масса одного молекулярного веса (Al2O3) = 2(масса алюминия) + 3(масса кислорода) Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Масса Al2O3 = 2(26.98 г/моль) + 3(16.00 г/моль) = 101.96 г/моль

2. Мольная масса водорода (H2): Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Мольная масса H2 = 2(1.01 г/моль) = 2.02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать мольное соотношение между оксидом алюминия и водородом в реакции:

Масса 2 моль оксида алюминия = 2 моль × 101.96 г/моль = 203.92 г

Так как по уравнению реакции на 2 моли оксида алюминия приходится 3 моля водорода, мы можем рассчитать массу водорода, которая потребуется для реакции:

Масса водорода = (Масса 2 моль оксида алюминия) × (3 моля H2 / 2 моля Al2O3) = 203.92 г × (3/2) = 305.88 г

Теперь мы знаем, что для полной реакции 2 моль оксида алюминия потребуется 305.88 г водорода. Однако в вашем вопросе указана масса оксида алюминия массой 33.06 г. Для определения массы алюминия, которую можно получить из этой массы оксида алюминия, мы можем использовать пропорцию:

Масса алюминия (Al) = (Масса оксида алюминия (Al2O3) × Масса водорода) / Масса оксида алюминия (Al2O3)

Масса алюминия (Al) = (33.06 г × 305.88 г) / 203.92 г = 49.75 г

Таким образом, из 33.06 г оксида алюминия можно получить примерно 49.75 г алюминия, при условии, что реакция протекает полностью и без потерь.