Question

Помогите пожалуйста. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. 1). Fe + HNO 3 (р-р) = Fe (NO 3 ) 3 + NO + H 2 O; 2). Ba+HNO 3 (разб) = Ba (NO 3 )2+NH 4 NO 3 +H 2 O; 3). C+Ca 3 (PO 4 ) 2 +SiO 2 = CaSiO 3 +P+CO.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

1). Fe + 4HNO3 (р-р) = Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O;

Fe(0) -3е = Fe(+3) окисление,  Fe -  восстановитель  ║1

N(+5)+ 3e = N(+2)  восстановление  HNO3 - окислитель ║

2). 4Ba   +10HNO3 (разб) = 4Ba (NO3 )2+NH 4 NО3 +  3H 2 O;

    Ва(0)  - 2е = Ва(+2)  окисление,  Ва - восстановитель ║4

   N(+5) +8e = N(-3)   восстановление  HNO3 - окислитель ║1

3). 5C  +   Ca3 (PO 4 )2 +3 SiO2 = 3CaSiO3 +  2P  +  5CO.

         C(0)  - 2e = C(+2)   окисление,  C - восстановитель ║5

          2P(+5)  +10e  = 2P0)  восстановление  PO4(-3) - окислитель ║1

Answer 2

Для решения этих уравнений реакций и определения окислителя и восстановителя, мы должны сначала сбалансировать уравнения ионов, а затем найти изменение окислительных чисел элементов в реакции. #### Уравнение реакции 1: Fe + HNO3 (р-р) = Fe(NO3)3 + NO + H2O Давайте начнем с балансировки уравнения ионов. Заметим, что на правой стороне уравнения есть 3 нитрат-иона (NO3-) и 1 ион гидроксида (OH-), поэтому мы должны добавить их на левую сторону уравнения: Fe + 3HNO3 (р-р) = Fe(NO3)3 + NO + H2O Теперь у нас есть три нитрат-иона на обеих сторонах уравнения, но у нас также есть ион водорода (H+), который требуется сбалансировать. Чтобы это сделать, мы добавим 3 иона водорода на левую сторону: Fe + 3HNO3 (р-р) + 3H+ = Fe(NO3)3 + NO + H2O Теперь у нас есть сбалансированное уравнение ионов. Для определения окислителя и восстановителя, мы должны найти изменение окислительных чисел элементов в реакции. Изменение окислительных чисел: Fe: 0 -> +3 N: +5 -> +2 H: +1 -> +0 O: -2 -> -2 Изменение окислительных чисел показывает, что железо (Fe) окисляется с окислительным числом 0 до +3, а азот (N) в нитрат-ионе (NO3-) восстанавливается с окислительным числом +5 до +2. Таким образом, в данной реакции Fe является восстановителем, а N является окислителем. #### Уравнение реакции 2: Ba + HNO3 (разб) = Ba(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Сначала сбалансируем уравнение ионов. Заметим, что на правой стороне уравнения есть 2 нитрат-иона (NO3-), поэтому мы должны добавить их на левую сторону уравнения: Ba + HNO3 (разб) = Ba(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Теперь у нас есть сбалансированное уравнение ионов. Для определения окислителя и восстановителя, мы должны найти изменение окислительных чисел элементов в реакции. Изменение окислительных чисел: Ba: 0 -> +2 N: +5 -> +2 H: +1 -> +1 O: -2 -> -2 Изменение окислительных чисел показывает, что барий (Ba) окисляется с окислительным числом 0 до +2, а азот (N) в нитрат-ионе (NO3-) не меняет свое окислительное число. Таким образом, в данной реакции Ba является восстановителем, а N не меняет свое окислительное число и не является окислителем. #### Уравнение реакции 3: C + Ca3(PO4)2 + SiO2 = CaSiO3 + P + CO Сначала сбалансируем уравнение ионов. Заметим, что на правой стороне уравнения есть 2 фосфат-иона (PO4^3-) и 1 диоксид кремния (SiO2), поэтому мы должны добавить их на левую сторону уравнения: C + Ca3(PO4)2 + SiO2 = CaSiO3 + P + CO Теперь у нас есть сбалансированное уравнение ионов. Для определения окислителя и восстановителя, мы должны найти изменение окислительных чисел элементов в реакции. Изменение окислительных чисел: C: 0 -> +4 Ca: 0 -> +2 P: +5 -> +3 Si: +4 -> +4 O: -2 -> -2 Изменение окислительных чисел показывает, что углерод (C) окисляется с окислительным числом 0 до +4, а фосфор (P) в фосфат-ионе (PO4^3-) восстанавливается с окислительным числом +5 до +3. Таким образом, в данной реакции C является окислителем, а P является восстановителем.