Question

Яку масу алюмінію сульфидуможна добути з алюмінію масою 2.7 і сірки масою 8г

Answer 1

Дано:

m (Al) = 2,7 г

m (S) = 8 г

Знайти:

m (Al2S3) - ?

Рішення:

1) 2Al + 3S → Al2S3;

2) n (Al) = m / M = 2,7 / 27 = 0,1 моль;

3) n (S) = m / M = 8 / 32 = 0,25 моль;

4) n (Al2S3) = n (Al) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль;

5) m (Al2S3) = n * M = 0,05 * 150 = 7,5 г.

Відповідь: Маса Al2S3 становить 7,5 г.

Answer 2

Для знаходження маси алюмінію сульфіду, який можна добути з алюмінію і сірки, спочатку вам потрібно знайти хімічний склад сполуки. Алюміній сульфід має формулу Al2S3, що означає, що в одній молекулі алюмінію сульфіду міститься 2 атоми алюмінію (Al) і 3 атоми сірки (S).

Маса алюмінію (Al) дорівнює 2.7 г, а маса сірки (S) дорівнює 8 г.

Спочатку знайдемо масу 2 атомів алюмінію: Маса 2 атомів Al = 2 * маса атома Al

Маса атома алюмінію приблизно дорівнює 26.98 г/моль.

Маса 2 атомів алюмінію = 2 * 26.98 г/моль ≈ 53.96 г/моль

Тепер знайдемо масу 3 атомів сірки: Маса 3 атомів S = 3 * маса атома S

Маса атома сірки приблизно дорівнює 32.07 г/моль.

Маса 3 атомів сірки = 3 * 32.07 г/моль ≈ 96.21 г/моль

Тепер можемо знайти загальну масу алюмінію сульфіду (Al2S3): Загальна маса Al2S3 = Маса 2 атомів Al + Маса 3 атомів S

Загальна маса Al2S3 ≈ 53.96 г/моль + 96.21 г/моль ≈ 150.17 г/моль

Тепер, знаючи масу алюмінію (2.7 г) і сірки (8 г), можна знайти, скільки грамів алюмінію сульфіду можна добути:

Маса Al2S3 = (Маса алюмінію + Маса сірки) / Загальна маса Al2S3

Маса Al2S3 = (2.7 г + 8 г) / 150.17 г/моль ≈ 10.7 г

Отже, можна добути приблизно 10.7 г алюмінію сульфіду з алюмінію масою 2.7 г і сірки масою 8 г.