Question

Найти объём газа, выделившегося при взаимодействии 65г цинка, содержащего 50% примесей с избытком раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

дано

m техн (Zn) =65 g

W(прим) = 50%

HCL

-------------------

V(H2)-?

m чист (Zn) = 65 - (65*50% / 100%) = 32.5 g

Zn + 2HCL-->ZnCL2+H2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M  = 32.5 / 65 = 0.5 mol

n(Zn) = n(H2) = 0.5 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.5* 22.4 = 11.2 L

ответ 11.2 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl): Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑ Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка образуется 1 моль молекулы водорода. Для начала, нужно найти количество цинка в граммах. Масса чистого цинка составляет 65 грамм, а содержание примесей в цинке - 50%. Это означает, что 50% массы цинка - это масса примесей. Масса примесей = (50/100) * 65 г = 32.5 г Масса чистого цинка = 65 г - 32.5 г = 32.5 г Теперь нужно найти количество молей цинка. Для этого необходимо знать молярную массу цинка, которая равна примерно 65.38 г/моль. Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 32.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.497 моль Из уравнения балансировки реакции видно, что на каждый моль цинка выделяется 1 моль молекулы водорода. Поэтому количество молекул водорода равно количеству молей цинка. Количество молекул водорода = 0.497 моль Теперь, чтобы найти объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты, нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа — PV = nRT. Где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж / (моль * К)), T - температура газа в кельвинах. Обычно условия задачи предполагают, что давление и температура остаются постоянными. Поэтому уравнение можно переписать в более простой форме: V = (n * R * T) / P Поскольку мы не знаем давление и температуру, мы не можем рассчитать точный объем газа. Однако, мы можем выразить его в общей форме. То есть: V = n * K, где K - постоянная, равная (R * T) / P Таким образом, объем газа прямо пропорционален количеству молей газа. В данной задаче количество молей газа равно 0.497 моль. Поэтому, для нахождения объема газа, нужно умножить количество молей на постоянную K. Универсальная газовая постоянная (R) примерно равна 8.314 Дж / (моль * К). Температуру и давление не задано, поэтому их значения мы не можем использовать. Однако, передавая значение объема в качестве ответа, Вы можете уточнить условия задачи и использовать уравнение PV = nRT для расчета объема. Таким образом, чтобы найти объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты, нужно следовать приведенным выше шагам до последнего пункта и выполнить их.