Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%. Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3 г натрия?

Answer 1

Ответ:

химическая реакция:

Na+H20=NaOH+H2

M(Na)=23

M(H2)=2

составим пропорцию:

2,3---х

23---х

х=0.2г

подставляем формулу:

V=m×Vm/M=2.24г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением взаимодействия натрия с водой: 2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2 В данном уравнении 2 грамма натрия превращаются в 1 моль натрия и образуется 1 моль водорода. Молярная масса Na равна 22,99 г/моль, следовательно 2,3 г натрия составляют: 2,3 г / (22,99 г/моль) = 0,1 моль Na Так как отношение образования водорода к натрию равно 1:1, то количество молей водорода также равно 0,1 моль. Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) составляет 22,4 литра, следовательно: Объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моля = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра. Таким образом, при растворении в воде 2,3 г натрия образуется 2,24 л водорода.