Question

Задача по химии звучит так: Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции по данным массам реагентов, один из которых взят в избытке. Пример: Какое количество газа образуется при действии 2,4 г магния на 6 г уксусной кислоты? *если можно то полное решение)))

Answer 1

2СН3СООН  + Мg  = H2   +  ( CH3COO)2 Mg

M(Mg) =24 г/моль

n(Mg)= 2.4/ 24= 0.1 моль

n(Mg)=n(H2)= 0.1 моль

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задачи по химии.

Для решения задачи нам нужно знать уравнение реакции между магнием и уксусной кислотой, а также коэффициенты в нем. Уравнение реакции имеет вид:

$$Mg + 2CH_3COOH \rightarrow Mg(CH_3COO)_2 + H_2$$

Коэффициенты в уравнении показывают, что на один моль магния приходится два моля уксусной кислоты и один моль водорода. Из этого следует, что количество вещества водорода, образующегося при реакции, равно количеству вещества магния, вступающего в реакцию.

Для вычисления количества вещества магния, вступающего в реакцию, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса магния равна 24 г/моль. Тогда количество вещества магния, вступающего в реакцию, равно:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{2.4}{24} = 0.1 \text{ моль}$$

Теперь мы можем вычислить количество вещества водорода, образующегося при реакции:

$$n(H_2) = n(Mg) = 0.1 \text{ моль}$$

Для перевода количества вещества водорода в объем газа нам нужно знать условия, при которых происходит реакция. Если мы предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 0°C и давление 101.3 кПа), то мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль идеального газа занимает объем 22.4 л. Тогда объем газа, образующегося при реакции, равен:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \cdot 22.4 = 2.24 \text{ л}$$

Ответ: при действии 2.4 г магния на 6 г уксусной кислоты образуется 2.24 л газа (водорода).

Надеюсь, это помогло вам с решением задачи по химии. Если у вас есть еще какие-то вопросы или пожелания, я всегда рад с вами пообщаться.