Question

I2+Cl2+H2O->HIO3+HCl= ;Розставить коэффициенты методом електронного баланса

Answer 1

I2+5 Cl2+6H2O = 2 HiO3+10 HCl

2 I(O) - 10 e- → 2 I(V) , восстановитель,окисление

10 Cl(0) + 10 e- → 10 Cl(-I ), окислитель, восстановление

Answer 2

Уравнение реакции: I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl Для начала, посмотрим на атомы, которые могут изменять свою степень окисления: иод (I) и хлор (Cl). 1. Начнем с иода (I). Степень окисления иода в I2 равна 0, в HIO3 - +5. Поэтому, чтобы уравнять изменение степени окисления иода, нужно добавить коэффициент 5 перед HIO3: I2 + Cl2 + H2O -> 5HIO3 + HCl 2. Теперь рассмотрим хлор (Cl). Степень окисления хлора в Cl2 равна 0, в HCl - -1. Поэтому, чтобы уравнять изменение степени окисления хлора, нужно добавить коэффициент 2 перед HCl: I2 + Cl2 + H2O -> 5HIO3 + 2HCl 3. Теперь обратимся к воде (H2O). В уравнении справа от стрелки есть 5 молекул HIO3, поэтому нужно добавить 5 молекул воды слева от стрелки: I2 + Cl2 + 5H2O -> 5HIO3 + 2HCl Теперь у нас сбалансировано изменение степени окисления иода и хлора, а также количество атомов кислорода и водорода. 4. Остается сбалансировать количество атомов иодов и хлора. В уравнении слева от стрелки есть 2 молекулы Cl2, поэтому нужно добавить 2 молекулы I2 слева от стрелки: 2I2 + Cl2 + 5H2O -> 5HIO3 + 2HCl Теперь уравнение реакции полностью сбалансировано. Коэффициенты перед реагентами и продуктами: 2, 1, 5, 5, 2.