Question

Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять чтобы произвести из него 100кг. негашеной извести, если известно, что практический выход продукта составляет 90% от теоретического

Answer 1

..........................

Answer 2

Дано
mпракт(CaO) = 100 kg
η(CaO) = 90%
------------------
m(изв)-?
m теор(CaO) = 100*100% / 90% = 111.11 kg
CaCO3-->CaO+CO2
M(CaO ) = 56 kg/kmol
n(CaO) = m/M = 111.11 / 56 = 1.984 kmol
n(CaCO3) = n(CaO) = 1.984 kmol
M(CaCO3) = 100 kg/ kmol
m(CaCO3) = n*M = 1.984 * 100 = 198.41 kg
ответ 198.41 кг

Answer 3

Я попробую ответить на ваш вопрос.

Карбонат кальция (CaCO3) — это соль угольной кислоты и кальция, которая в природе встречается в виде разных минералов, таких как кальцит, арагонит и ватерит. Один из самых распространенных минералов, содержащих карбонат кальция, — это известняк, который используется в строительстве и промышленности.

Негашеная известь (CaO) — это оксид кальция, который получают путем нагревания карбоната кальция до температуры разложения (900−1000 °C). Эта реакция называется обжигом известняка и представляет собой следующее химическое уравнение:

CaCO3 → CaO + CO2

По этому уравнению можно рассчитать теоретический выход негашеной извести из карбоната кальция. Для этого нужно найти отношение молярных масс продукта и реагента:

M(CaO) / M(CaCO3) = 56 / 100 = 0.56

Это означает, что из 1 грамма карбоната кальция теоретически можно получить 0.56 грамма негашеной извести. Однако на практике выход продукта может быть меньше теоретического из-за различных факторов, таких как неполное разложение, потери при переработке, примеси и т.д. Поэтому задача указывает, что практический выход продукта составляет 90% от теоретического. Это означает, что из 1 грамма карбоната кальция на самом деле можно получить 0.56 × 0.9 = 0.504 грамма негашеной извести.

Теперь мы можем решить задачу, используя пропорцию:

m(CaCO3) / m(CaO) = 1 / 0.504

m(CaCO3) — это масса карбоната кальция, которую нужно взять, чтобы произвести 100 кг негашеной извести. m(CaO) — это масса негашеной извести, которую нужно получить. Подставляя эти значения в пропорцию, получаем:

m(CaCO3) / 100000 = 1 / 0.504

Отсюда находим m(CaCO3):

m(CaCO3) = 100000 × 0.504 = 50400 граммов

Переводя в килограммы, получаем окончательный ответ:

m(CaCO3) = 50.4 кг

Это значит, что для производства 100 кг негашеной извести необходимо взять 50.4 кг карбоната кальция в виде известняка.

Надеюсь, что мой ответ был полезен для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад помочь.