Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 4 г ca ортофосфорной кислотой. Срочно даю 40 баллов на сегодня

Answer 1

Ответ:

3Ca+2H3PO4→Ca3(PO4) 2+3H2 ↑

M (Ca) = 40 г/моль

m (Ca) = 4 г

n (Ca) = 4:40=0.1 моль

следовательно ⇒n(H2) = 0.1 моль

V (H2) = 0.1*22.4=2.24л

Ответ: 2.24л

Отметь как лучший ответ,пожалуйста!

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать балансировку уравнения реакции. Уравнение реакции взаимодействия кальция (Ca) с ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) выглядит следующим образом: 3Ca + 2H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂ + 3H₂ Из уравнения видно, что при каждом молье кальция выделяется 3 моля водорода. Находим количество молей кальция в задаче: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 4 г / 40,08 г/моль = 0,0998 моль Тогда количество молей водорода равно: n(H₂) = 3 * n(Ca) = 3 * 0,0998 моль = 0,2994 моль Для перевода количества молей водорода в объем используем уравнение состояния идеального газа: V(H₂) = n(H₂) * Vₘ, где n(H₂) - количество молей водорода, Vₘ - молярный объем идеального газа при заданных условиях. При нормальных условиях (0 °C, 101,325 кПа) молярный объем идеального газа равен 22,4 л/моль. После подстановки значений: V(H₂) = 0,2994 моль * 22,4 л/моль = 6,71656 л Таким образом, при взаимодействии 4 г кальция с ортофосфорной кислотой выделится приближенно 6,72 л водорода. Надеюсь, данное решение поможет вам!