Question

Обчисліть і укажіть масу (г) металу , що утворився унаслідок взаємодії цинку та масою 130 граммів із розчином купрум (||) сульфату​

Answer 1

Ответ:

128 г

Объяснение:

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu                

n(Zn)=m/M=130/65=2 моль

n(Cu)=n(Zn)=2 моль

m(Cu)=n*M=2*64=128 г

Answer 2

Для обчислення маси металу, що утворився унаслідок взаємодії цинку з розчином купрум(II) сульфату (CuSO4), потрібно знати реакційну рівняння цієї реакції. У реакції між цинком (Zn) та купрум(II) сульфатом (CuSO4) відбувається одночасне окиснення цинку та відновлення іонів міді (Cu2+). Реакційне рівняння може бути записане наступним чином: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu З останнього реакційного рівняння видно, що 1 моль цинку (Zn) взаємодіє з 1 молью купрум(II) сульфату (CuSO4) та утворює 1 моль сульфату цинку (ZnSO4) та 1 моль міді (Cu). При цьому, молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65,38 г/моль та молярна маса купрум(II) сульфату (CuSO4) дорівнює 159,61 г/моль. Для обчислення маси металу, що утворився, скористаємося формулою: Маса металу = (маса речовини, що реагує * молярна маса металу) / молярна маса речовини Маса речовини, що реагує, дорівнює масі купрум(II) сульфату (CuSO4), яка у даному випадку рівна 130 г. Молярна маса цинку (Zn) дорівнює 65,38 г/моль. Знаходимо масу металу: Маса металу = (130 г * 65,38 г/моль) / 159,61 г/моль Маса металу = 53,23 г (округлено до сотих) Отже, маса металу, що утворилася унаслідок взаємодії цинку з розчином купрум(II) сульфату, дорівнює 53,23 г (округлено до сотих).