Question

Даю 100 балів!!! Скільки грамів алюмінію, що міститься 6% домішок, прореагувало з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 11,2л. водню?

Answer 1

Ответ: 9,574 г

Дано:

ω(дом.) = 6% або 0,06

V(H2) = 11,2 л

m(Al) - ?

Объяснение:

n(H2) = V(H2)/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

М(Al) = 27 г/моль

Складаємо РХР:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

З РХР бачимо, що n(Al) = 2/3n(H2)

n(Al) = 2/3*0,5 моль = 0,333 моль

Маса алюмінію без домішок становитиме:

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,333 моль*27 г/моль =  9 г  

9 г - 94%

х г - 100%

х = m(техн. Al) = 9*100/94 = 9,574 г

Відповідь: 9,574 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку необхідно знайти масу алюмінію, що міститься в речовині з 6% домішок. Припустимо, що ми маємо 100 г речовини. Оскільки 6% речовини становлять домішки, то маса домішок буде 6 г (100 г * 6%). Залишок маси (100 г - 6 г = 94 г) буде масою алюмінію. Тепер перейдемо до реакції алюмінію з хлоридною кислотою. За рівнянням реакції, одна молекула алюмінію реагує з шести молекулами хлоридної кислоти, утворюючи три молекули води та одну молекулу алюмінієвого хлориду. Так як ми знаємо, що виділилося 11,2 л водню, то можемо визначити кількість речовини водню за допомогою ідеального газового закону. Згідно з ідеальним газовим законом, кількість речовини водню (n) дорівнює об'єму (V) поділеному на молярний об'єм (Vм): n = V / Vм Молярний об'єм водню при нормальних умовах становить 22,4 л/моль. Тому: n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль За рівнянням реакції, одна молекула алюмінію реагує з шести молекулами хлоридної кислоти, отже, кількість речовини алюмінію також дорівнює 0,5 моль. Молярна маса алюмінію дорівнює 27 г/моль. Тому, маса алюмінію, що прореагувало, буде: маса = кількість речовини * молярна маса = 0,5 моль * 27 г/моль = 13,5 г Отже, маса алюмінію, що прореагувало з хлоридною кислотою, становить 13,5 г.