Question

Определите массу соли, образовавшейся при реакции 20 г кальция и 635 мл 5%-ного раствора хлороводорода (р = 1,17 г/мл).

Answer 1

Ответ:

вот здесь я все расписал. А 1.01 моль я поделил на 2, потому что коэффициент HCl 2 и чтобы эту моль я мог использовать на CaCl надо было поделить и получилось 0.5, а 111 это молярная масса CaCl2

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Чтобы найти массу соли, образовавшейся в результате реакции, нам сначала необходимо определить сбалансированное химическое уравнение реакции между кальцием и хлористым водородом (HCl). В результате этой реакции образуется хлорид кальция (CaCl2) и газообразный водород (H2):

Са + 2HCl → CaCl2 + H2

Далее нам нужно рассчитать количество реагирующих кальция (Ca) и соляной кислоты (HCl):

Моль кальция (Ca):

Данная масса кальция = 20 г.

Молярная масса ofкальций (Ca) = 40,08 g/mol

Моль Ca = масса / молярная масса = 20 г / 40,08 г/моль ≈ 0,499 моль.

Моли хлористого водорода (HCl):

Данный объем раствора HCl = 635 мл.

Плотность раствора HCl = 1,17 г/мл.

Масса HCl в 635 мл = объём × плотность = 635 мл × 1,17 г/мл ≈ 742,95 г

Поскольку раствор представляет собой 5% HCl, то фактическая масса HCl 5% равна 742,95 г = 0,05 × 742,95 г ≈ 37,15 г.

Молярная масса HCl = 1,0079 g/mol (H) + 35,453 g/mol (Cl) ≈ 36,46 g/mol

Моли HCl = масса / молярная масса = 37,15 г / 36,46 г/моль ≈ 1,019 моль.

Поскольку сбалансированное химическое уравнение показывает соотношение кальция и соляной кислоты 1:2, кальций является ограничивающим реагентом. Это означает, что весь кальций вступит в реакцию, и мы получим 1,019 моль CaCl2.

Далее нам необходимо найти молярную массу хлорида кальция (CaCl2):

Молярная масса CaCl2 = 40,08 g/mol (Ca) + 2(35,453 g/mol) (Cl) ≈ 110,986 g/mol

Наконец, мы можем найти массу полученного хлорида кальция:

Масса CaCl2 = моли × молярная масса ≈ 1,019 моль × 110,986 г/моль ≈ 113,33 г

Следовательно, в реакции образуется примерно 113,33 грамма хлорида кальция.

Answer 3

Для определения массы соли, образовавшейся при реакции, необходимо сначала определить количество веществ, которые участвовали в реакции. У нас есть 20 г кальция и 635 мл 5%-ного раствора хлороводорода. Чтобы найти количество вещества кальция, воспользуемся его молярной массой. Молярная масса кальция равна 40 г/моль. Таким образом, количество вещества кальция можно найти по формуле: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества кальция = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль Далее, для определения количества вещества хлороводорода в растворе необходимо умножить его концентрацию на объем раствора: Количество вещества хлороводорода = концентрация хлороводорода * объем раствора Количество вещества хлороводорода = 5% * 635 мл = 0,05 * 0,635 л = 0,03175 моль Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль кальция реагирует с двумя молями хлороводорода, образуя одну моль соли. Таким образом, соотношение между кальцием и хлороводородом равно 1:2. Так как у нас есть 0,5 моль кальция и 0,03175 моль хлороводорода, то хлороводорода достаточно для полного реагирования с кальцием. Следовательно, образуется 0,5 моль соли. Наконец, чтобы определить массу соли, умножим количество вещества соли на ее молярную массу. Предположим, что соль, образовавшаяся при реакции, это хлорид кальция (CaCl2). Молярная масса хлорида кальция равна 111 г/моль. Масса соли = количество вещества * молярная масса Масса соли = 0,5 моль * 111 г/моль = 55,5 г Таким образом, масса соли, образовавшейся при реакции, составляет 55,5 г.