Question

Визначити формулу вуглеводню, якщо карбону в ньому 81,82%, а густина при н.у. = 1,96г/см

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(C) = 81,82% або 0,8182

ρ = 1,96г/см³

Найти: СхНу - ?

Визначимо молярну масу вуглеводню:

М(СхНу) = ρVm = 1,964 * 22,4 = 44 г/моль

Масова частка Гідрогену:

w(Н) = 100% - w(C) = 100% - 81,82% = 18,18% або 0,1818

Знайдемо кількість речовини Карбону і Гідрогену:

n(C) = w(C) *  М(СхНу)/М(С) = 0,8182 * 44) /12 = 3 моль

n(H) = w(Н) *  М(СхНу)/М(Н) = 0,1818 * 44)/ 1 = 8 моль

n(C) : n(H) = 3 : 8

Формула вуглеводню: C3H8 - пропан

Answer 2

Для визначення формули вуглеводню з вмістом вуглецю 81,82% та густини при н.у. = 1,96 г/см^3, ми можемо скористатися наступними кроками: 1. Визначимо відсоткові співвідношення вуглецю і водню відповідно. Враховуючи, що сума відсотків повинна дорівнювати 100%, відсоток водню буде 100% - 81,82% = 18,18%. 2. Визначимо масові співвідношення вуглецю і водню. Для цього можна прийняти, що маса вуглецю становить 81,82 г, а маса водню 18,18 г. 3. Визначимо кількість моль вуглецю і водню. Для цього можна скористатися формулою: кількість молей = маса речовини / молярна маса речовини. Молярні маси вуглецю та водню становлять відповідно 12,01 г/моль та 1,008 г/моль. Кількість молей вуглецю = 81,82 г / 12,01 г/моль = 6,81 моль Кількість молей водню = 18,18 г / 1,008 г/моль = 18,04 моль 4. Визначимо співвідношення між молекулами вуглецю і водню, діливши кількість молей на найменшу кількість молей. В даному випадку: Співвідношення між молекулами вуглецю і водню = 6,81 моль / 6,81 моль = 1 ≈ 18,04 моль / 6,81 моль = 2,65 Таким чином, формула вуглеводню з вмістом вуглецю 81,82% і густини при н.у. = 1,96 г/см^3 буде CH3(CH2)nCH3, де n ≈ 2,65.