Question

результате реакции термохимическое уравнение которой n2h 4 + o2 = n 2 + 2 H2O + 534 кДж выделилось 811 кДж теплоты Вычислите массу образовавшегося при этом азота​

Answer 1

Ответ:

42,5 гр

Объяснение во вложении:

________________________

Answer 2

Данное термохимическое уравнение описывает реакцию между N2H4 (гидразином) и O2 (кислородом), при которой образуется N2 (азот) и H2O (вода), и выделяется 534 кДж теплоты. Также, в вашем вопросе упомянуто, что выделилось 811 кДж теплоты. Возможно, имелось в виду, что 534 кДж теплоты было выделено во время реакции, а затем 811 кДж теплоты было добавлено к системе. Я буду рассматривать оба значения. Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии. Согласно закону, изменение энергии системы равно сумме теплоты, поглощенной или выделившейся системой, и работы, совершенной над системой или системой. В данном случае, теплота выделяется в результате реакции, поэтому изменение энергии системы будет равно выделенной теплоте. Мы можем использовать это изменение энергии, чтобы найти количество вещества азота, образовавшегося в реакции. #### Расчет количества азота 1. Найдем количество теплоты, выделенное в реакции: Q = 534 кДж 2. Рассмотрим реакцию: N2H4 + O2 -> N2 + 2 H2O Согласно уравнению, 1 моль N2H4 превращается в 1 моль N2. 3. Найдем количество вещества N2H4: n(N2H4) = Q / ΔHrxn где ΔHrxn - тепловой эффект реакции (теплота образования азота) и равен 534 кДж. Подставим значения: n(N2H4) = 534 кДж / 534 кДж/моль = 1 моль N2H4 Таким образом, в реакции образуется 1 моль азота (N2). 4. Найдем массу азота: Для этого нам нужно знать молярную массу азота. Молярная масса азота (N2) равна примерно 28 г/моль. m(N2) = n(N2) * M(N2) m(N2) = 1 моль * 28 г/моль = 28 г Таким образом, при реакции образуется 28 г азота. #### Дополнительная информация Если мы учитываем дополнительные 811 кДж теплоты, добавленные к системе, то общее изменение энергии системы будет равно сумме выделенной теплоты и добавленной теплоты: ΔE = Q1 + Q2 = 534 кДж + 811 кДж = 1345 кДж Мы можем использовать это общее изменение энергии, чтобы найти новое количество вещества азота, образовавшегося в реакции, используя ту же формулу: n(N2) = ΔE / ΔHrxn Подставим значения: n(N2) = 1345 кДж / 534 кДж/моль = 2.52 моль N2 Теперь можем найти массу азота: m(N2) = n(N2) * M(N2) = 2.52 моль * 28 г/моль = 70.56 г Таким образом, при учете дополнительно добавленной теплоты, образуется 70.56 г азота.