Question

К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка. ПЖЖ СРОЧНО ПРОШУ РЕШИТЬ С ДАНО

Answer 1

решение во вложении)))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом алюминия (AlCl₃). Уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом алюминия: 3 AgNO₃ + AlCl₃ → 3 AgCl ↓ + Al(NO₃)₃ Из условия известно, что массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 3%. Предположим, у нас есть 170 г раствора. Масса нитрата серебра в этом растворе будет: Масса AgNO₃ = 3% от 170 г = 0.03 * 170 г = 5.1 г Исходя из стехиометрии реакции, каждые 3 моль нитрата серебра реагируют с 1 молью хлорида алюминия, образуя 3 моль хлорида серебра (AgCl). Теперь, для вычисления массы образовавшегося осадка (AgCl), нужно узнать, сколько молей AgNO₃ содержится в 5.1 г: Молярная масса AgNO₃ = 169.87 г/моль Моль AgNO₃ = масса / молярная масса = 5.1 г / 169.87 г/моль ≈ 0.03 моль Согласно уравнению реакции, каждые 3 моля AgNO₃ образуют 3 моля AgCl. Таким образом, количество молей AgCl будет таким же: Моль AgCl = 0.03 моль Теперь найдем массу AgCl, используя молярную массу хлорида серебра (AgCl): Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Масса AgCl = количество молей * молярная масса = 0.03 моль * 143.32 г/моль = 4.2996 г Следовательно, масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) при реакции нитрата серебра с хлоридом алюминия составляет около 4.3 грамма.