Question

98 г серной кислоты (Н2SO4) прореагировало с оксидом кальция. Какое количество вещества соли оброзовалось?

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) = 98 г

Найти:

n(CaSO4)-?

Решение.

М(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 98 г/98 г/моль = 1 моль

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O

Из УХР видно, что n(CaSO4)=n(H2SO4)

n(CaSO4) = 1 моль

Ответ: 1 моль

Answer 2

Вот,кажется так.Отметь как лучшее :))

Answer 3

Для того чтобы определить количество образовавшейся соли при реакции 98 г серной кислоты (H2SO4) с оксидом кальция (CaO), сначала определим баланс химического уравнения реакции: H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью оксида кальция (CaO), образуя одну моль сульфата кальция (CaSO4) и одну моль воды (H2O). Далее, нам нужно определить количество молей серной кислоты в 98 г. Для этого используем молярную массу H2SO4. Молярная масса H2SO4 равна: H2 - 2 г/моль S - 32 г/моль O4 - 4 * 16 г/моль = 64 г/моль Итак, молярная масса H2SO4: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Теперь мы можем определить количество молей H2SO4 в 98 г: Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество молей H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль Согласно балансу уравнения, 1 моль H2SO4 образует 1 моль CaSO4. Таким образом, количество молей соли (CaSO4), образовавшейся в результате реакции, также равно 1 моль. Если вы хотите выразить это количество соли в граммах, то вы можете использовать молярную массу соли CaSO4. Молярная масса CaSO4 равна: Ca - 40 г/моль S - 32 г/моль O4 - 4 * 16 г/моль = 64 г/моль Итак, молярная масса CaSO4: 40 + 32 + 64 = 136 г/моль Теперь мы можем определить массу соли (CaSO4) в граммах: Масса CaSO4 = Количество молей * Молярная масса Масса CaSO4 = 1 моль * 136 г/моль = 136 г Итак, в результате реакции 98 г серной кислоты с оксидом кальция образуется 136 г сульфата кальция (CaSO4).