Question

СРОЧНО(рус,ук) Помогите пожалуйста решить две задачи:1)чи вистачить 4 л хлору для повного хлорування етину об'ємом 1.5л(хватит ли 4 л хлора для полного хлорирования этину объемом 1.5л)? 2)в одному з родовищ природний газ містить 90% метану , 5%етану , 3% вуглекислого газу і 2% азоту . Який об'єм повітря потрібний для спалювання цього газу об'ємом 500л(в одном из месторождений природный газ содержит 90% метана, 5% этана, 3% углекислого газа и 2% азота. Какой объем воздуха необходимый для сжигания этого газа объемом 500л)?

Answer 1

Ответ на фотографии

1007.5л О2

СО2 не вступает в реакцию с кислородом

Answer 2

1) Для решения данной задачи необходимо определить, сколько моль хлора требуется для полного хлорирования этину. Для этого нужно знать соотношение между этими веществами, а именно количество молей хлора, необходимых для реагирования с одной молекулой этину. Уравнение реакции хлорирования этину выглядит следующим образом: C2H2 + Cl2 → C2HCl + HCl Из уравнения видно, что для одной молекулы этину необходимо одна молекула хлора. Таким образом, для полного хлорирования этину объемом 1.5 л понадобится такое же количество молекул хлора, что и молекул этину. Так как количество молекул вещества пропорционально его объему (при постоянной температуре и давлении), можно сделать вывод, что для полного хлорирования этину объемом 1.5 л потребуется 1.5 л хлора. Таким образом, да, 4 л хлора будет достаточно для полного хлорирования этину объемом 1.5 л. 2) Для решения данной задачи необходимо определить, сколько объема воздуха требуется для сжигания данного газа. Сначала необходимо определить, сколько молей каждого вещества содержится в 500 л этого газа. Для этого нужно учитывать процентное содержание каждого компонента. Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль и молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль. Процентные содержания метана, этана, углекислого газа и азота в газе равны соответственно 90%, 5%, 3% и 2%. Исходя из данных процентных содержаний, можно определить количество молей каждого вещества. Для этого нужно разделить каждое процентное содержание на 100 и умножить на общий объем газа. Метан: 0.9 * 500 л = 450 л Этан: 0.05 * 500 л = 25 л Углекислый газ: 0.03 * 500 л = 15 л Азот: 0.02 * 500 л = 10 л Теперь, чтобы определить требуемый объем воздуха, необходимо знать соотношение между этим газом и кислородом при сжигании. Для полного сжигания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Уравнение реакции сгорания метана выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Таким образом, для сжигания 450 л метана необходимо 2 * 450 л = 900 л кислорода. Так как воздух состоит примерно на 21% из кислорода, можно рассчитать, что для сжигания 900 л кислорода необходимо 900 / 0.21 = 4285.71 л воздуха. Таким образом, для сжигания газа объемом 500 л потребуется около 4285.71 л воздуха.