Question

Алюминий раствором в избытке горячего раствора гидроксида калия с образованием тетрогидроксо алюмината калия. Выдилилось 5,6 литра (н.у) . Определите массу AL

Answer 1

2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2

n(H2)=5.6/22.4=0.25 моль

n(Al)=0.25*2/3=1/6 моль

M(Al)=27 г/моль

m(Al)= 27*1/6=4.5г

Answer 2

Давайте разберемся с реакцией. У вас имеется реакция алюминия с гидроксидом калия: 2 Al + 2 KOH + 6 H₂O → 2 K[Al(OH)₄] + 3 H₂. Из условия известно, что выделилось 5,6 литра водорода (нормальных условиях). Мы знаем, что 1 моль водорода при н.у. занимает объем 22,4 литра. Это поможет нам определить количество молей водорода, образовавшегося в реакции: 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль H₂. Согласно сбалансированной реакции, каждые 2 моля алюминия дают 3 моля водорода, значит, количество молей алюминия равно половине количества молей водорода: 0,25 моль H₂ / 2 = 0,125 моль Al. Теперь у нас есть количество молей алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу алюминия: Масса Al = Количество молей Al × Молярная масса Al ≈ 0,125 моль × 26,98 г/моль ≈ 3,37 г. Итак, масса алюминия, участвующего в реакции, составляет приблизительно 3,37 грамма.