Question

Найти массу серной кислоты ,необходимой для растворения 120г цинка, содержащего 5% примесей.

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть, что серная кислота реагирует с цинком по следующему уравнению: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Молярная масса цинка составляет 65 г/моль, поэтому молей цинка в 120 г можно найти, разделив массу на молярную массу: mol Zn = 120 г / 65 г/моль ≈ 1,846 моль Так как содержание примесей составляет 5%, массу чистого цинка можно найти, просто умножив массу цинка на содержание примесей: масса чистого цинка = 120 г × (1 - 0,05) = 120 г × 0,95 = 114 г Чтобы рассчитать массу серной кислоты, необходимую для полного растворения 114 г цинка, воспользуемся соотношением между мольной массой цинка и массой серной кислоты: 65 г Zn : 1 моль Zn = x г H2SO4 : 1 моль H2SO4 x = (114 г H2SO4 / 65 г Zn) × 98 г/моль ≈ 171 г H2SO4 Таким образом, для полного растворения 120 г цинка, содержащего 5% примесей, необходимо около 171 г серной кислоты.