Question

Массовая доля кислорода в оксиде некоторого трехвалентного металла составляет 47%. К 10,2 г данного оксида добавили 300 г 12%-ного раствора серной кислоты. Определите массу соли в образовавшемся растворе.

Answer 1

Me2O3+3H2SO4=Me2(SO4)3+3H2O
Пусть мы имеем 100 г оксида, тогда m(O)=47, a m(Me)=53.
m(O):m(Me)=Mэкв(О):Мэкв(Ме)
Мэкв(О)=16/2=8 г/моль
47:53=8:Мэкв(Ме)
Мэкв(Ме)=9 г/моль
Поскольку у нас трехвалетный метал, то 9*3=27, это Алюминий 
Значит оксид Аl2O3
m(H2SO4)= 300*0.12=36 г
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
m(Al2(SO4)3)=0.1*342=34.2 г
Не уверена, что массу нашла правильно, но про оксид точно +

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество кислоты, которая реагирует с оксидом трехвалентного металла и затем определить массу получившейся соли. 1. Определим количество кислоты, которое реагирует с оксидом трехвалентного металла. Массовая доля кислорода в оксиде составляет 47%. Значит, массовая доля металла в оксиде составляет (100% - 47%) = 53%. Таким образом, массовая доля металла в 10,2 г оксида составляет (53% * 10,2 г) / 100% = 5,406 г. 2. Расчитаем массу серной кислоты, добавленной к оксиду. Массовая доля серной кислоты в 12%-ном растворе составляет 12%. Значит, массовая доля серной кислоты в 300 г раствора составляет (12% * 300 г) / 100% = 36 г. 3. Определим, какое количество серной кислоты нужно для полного реагирования с 5,406 г металла. Так как оксид имеет стехиометрическое соотношение 1:1 с металлом, то необходимо 5,406 г серной кислоты для полного реагирования. 4. Рассчитаем массу соли в образовавшемся растворе. Масса соли будет равна массе серной кислоты, которая реагирует с оксидом. Таким образом, масса соли в растворе будет составлять 5,406 г. Итак, масса соли в образовавшемся растворе составляет 5,406 г.