Question

К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. помогите плеззз

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать цепочку химических реакций, чтобы определить количество выпавшего осадка.

1. Барий реагирует с серной кислотой, образуя барийсульфат:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу барийхлорида (BaCl2) приходится одна молекула барийсульфата (BaSO4).

2. Теперь можно использовать молярную массу BaCl2 для вычисления количества вещества, а затем использовать это значение для вычисления массы BaSO4.

Молярная масса BaCl2 = молярная масса Ba + 2 * молярная масса Cl = 137,3 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,2 г/моль

Количество вещества BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 80 г / 208,2 г/моль = 0,384 моль BaCl2

Так как на каждую молекулу BaCl2 приходится одна молекула BaSO4, количество вещества BaSO4 также будет равно 0,384 моль.

3. Теперь мы можем использовать молярную массу BaSO4 для вычисления массы осадка.

Молярная масса BaSO4 = молярная масса Ba + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 137,3 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 233,4 г/моль

Масса осадка = количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0,384 моль * 233,4 г/моль = 89,58 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 89,58 г.