Question

1. определить объем кислорода необходимый для получения 80 л SO2 2. определить массу и объем аммиака, полученного из 120 л h2​

Answer 1

Ответ:

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

Answer 2

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O2)

500 г - 100%Х г - 20%Х = 500*20/100=100 г3)

40+(16+1)*2 = 74 г

Answer 3

1. Для определения объема кислорода, необходимого для получения 80 литров SO2, мы должны использовать соотношение между реагентами, определенное уравнением реакции: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 Из уравнения видно, что на формирование 2 молей SO3 требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для получения 80 литров SO2 необходимо также 40 литров кислорода. 2. Для определения массы и объема аммиака, полученного из 120 литров H2, также используется соотношение между реагентами, определенное в уравнении реакции: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Из уравнения видно, что на формирование 2 молей NH3 требуется 3 моля водорода. Таким образом, для получения 120 литров H2 необходимо также 40 литров аммиака. Чтобы определить массу аммиака, мы должны знать его плотность. Плотность аммиака при нормальных условиях составляет около 0,73 г/л. Таким образом, если мы знаем объем аммиака (в данном случае 40 литров), мы можем умножить его на плотность, чтобы получить массу аммиака: Масса = объем * плотность = 40 л * 0,73 г/л = 29,2 г Таким образом, масса аммиака, полученного из 120 литров H2, составляет 29,2 г.