Question

Сколько литров оксида углерода (lV) образуется при сжигании 6 грамм углерода?

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

Для начала найдем кол-во вещества углерода:

n(C) = m / M = 6 г / 12 = 0,5 моль

Составим реакцию горения углерода:

C + O₂ = CO₂

Коэффициентов в этой реакции нет, значит, n(CO₂) = n(C) = 0,5 моль

Найдем объем углекислого газа:

n(CO₂) = V / Vm, где Vm - универсальная газовая постоянная, равна 22,4 л/моль

V(CO₂) = n * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Answer 2

Для ответа на данный вопрос необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания углерода, которая приводит к образованию оксида углерода lV (в данном случае углекислого газа - СО2). Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что одна молекула углерода реагирует с одной молекулой кислорода (О2), образуя одну молекулу СО2. Молярная масса углерода (C) равна около 12 г/моль, а молярная масса СО2 равна около 44 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать количество литров СО2, образующихся при сжигании 6 грамм углерода. Для этого необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитываем количество молей углерода в 6 граммах. Для этого делим массу углерода на его молярную массу:

Количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода
Количество молей углерода = 6 г / 12 г/моль = 0.5 моль

2. Так как у нас стехиометрическое соотношение между углеродом и СО2 1:1, то количество молей СО2, образующихся при сжигании 6 грамм углерода, равно 0.5 моль.

3. Рассчитываем количество литров СО2. Для этого используем уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, который равен около 22.4 л/моль.

Количество литров СО2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, при сжигании 6 грамм углерода образуется примерно 11.2 литров СО2.