Question

Номер15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

P + 5HNO3 = 5NO2 + H3PO4 + H2O
P° - 5e = P⁺⁵      5   1 - окисление
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴    1   5 - восстановление
P - восстановитель (Р°)
HNO3 - окислитель (N⁺⁵)

Answer 2

В данном случае происходит реакция между фосфором (P) и азотной кислотой (HNO3). Согласно предложенной схеме превращений, происходит окисление фосфора и восстановление азотной кислоты.

Электронный баланс используется для балансировки реакций, чтобы количество атомов каждого элемента в реакционных веществах было равно количеству атомов в продуктах реакции.

Необходимо сбалансировать уравнение реакции:

P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O

Сначала балансируем атомы азота:

P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O

При этом находим, что атомы азота уже сбалансированы.

Затем балансируем атомы фосфора:

P + HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O

Приравнивая атомы фосфора, получаем:

P + 5HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O

Теперь балансируем атомы кислорода:

P + 5HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O

Атомы кислорода также сбалансированы.

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции:

P + 5HNO3 → NO2 + H3PO4 + H2O

В данной реакции окислителем является фосфор, так как он теряет электроны и окисляется от состояния 0 до +5.

Восстановителем в данной реакции является азотная кислота, так как она получает электроны и восстанавливается от состояния +5 до +2.