Question

 оч срочно!!! Натрий массой 12,5 г поместили в этанол объёмом 23 мл и плотностью 1,4 г/мл. Массовая доля воды в этаноле составляет 5%. Какой объём водорода (н.у.) выделится при этом?

Answer 1

1. n(Na)=12,5/23=0,54 моль
n(C2H5OH)=1,4*23*0,95/46=0,665 моль
n(H2O)=23*1,4*0,05/18=0,089 моль
Na- в недостатке
2. 2Na+ 2C2H5OH=H2+2C2H2ONa
2Na+2H2O=H2+2NaOH
n(H2)=0,5*n(Na)=0,27 моль
v(H2)=0,27*22,4=6,048л

Answer 2

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем массу этанола в данной смеси. Для этого умножим плотность этанола на его объем:
масса этанола = плотность этанола * объем этанола = 1,4 г/мл * 23 мл = 32,2 г

2. Найдем массу воды в этом этаноле. Массовая доля воды составляет 5%, значит масса воды будет составлять 5% от общей массы этанола (32,2 г):
масса воды = 5% * 32,2 г = 1,61 г

3. Найдем количество вещества натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия составляет 23 г/моль, значит количество вещества натрия можно найти как:
количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 12,5 г / 23 г/моль = 0,543 моль

4. Найдем количество вещества водорода, которое можно получить из данного количества натрия. Согласно уравнению реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
выделяется 1 моль водорода на каждый моль натрия. Значит количество вещества водорода будет таким же, как и количество вещества натрия:
количество вещества водорода = количество вещества натрия = 0,543 моль

5. Найдем объем водорода при н.у., используя уравнение состояния идеального газа (V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,414 л/моль):
объем водорода = количество вещества водорода * Vm = 0,543 моль * 22,414 л/моль = 12,18 л

Таким образом, при данной реакции выделится около 12,18 л водорода при н.у.