Question

Срочно помогите!!!!!!! 1. Элементы А и Б принадлежат к одному периоду. Простое вещество, образованное элементом А – металл, бурно реагирующий с водой. Простое вещество, образованное элементом Б представляет собой тяжелую ядовитую жидкость красно-бурого цвета с неприятным запахом. О каких элементах идет речь? Напишите уравнения реакции взаимодействия друг с другом этих простых веществ. 2. Назовите неизвестные элементы А, Б, В если известно, что элемент А является активным металлом. Элемент Б входит в состав соединений, которые хорошо используются для дезинфекции и как отбеливающие средства. Соединение АБ используются в промышленности для получения вещества А и Б. Недостаток элемента В в организме ведет к различным заболеваниям. Спиртовой раствор простого вещества, образованного элементом В хорошо знаком в каждом доме. Элемент В образует твердое простое вещество, которое при нагревании образует пары фиолетового цвета. Назовите элементы А, Б, В. 3. Водородное соединение элемента V группы содержит 3,84% водорода. Определить элемент, записать формулу его высшего оксида и гидроксида. 4. При взаимодействии 6,85 г неизвестного металла с водой выделилось 1,12л водорода (н.у.). Определить металл. 5. Элемент образует оксид, массовая доля кислорода в котором 30,5%. Соединение данного элемента с водородом имеет состав RH4. Определить неизвестный элемент, составить формулу его гидроксида, указать характер. 6. Массовая доля элемента в оксиде с максимальной валентностью VI составляет 40%. Назовите элемент?

Answer 1

Ответ:

надо читать книги и учиться

Answer 2

1. На основе описания можно сделать вывод, что элемент А - металл, бурно реагирующий с водой, а элемент Б - тяжелая ядовитая жидкость красно-бурого цвета с неприятным запахом.

Уравнение реакции взаимодействия элемента А (металла) с водой может быть:
2А + 2Н2О -> 2АОН + Н2↑
(где АОН - гидроксид металла А)

Уравнение реакции взаимодействия элемента Б с А может быть:
2А + Б -> А2Б
(А2Б - соединение элементов А и Б)

2. На основе описания можно сделать следующие выводы:
Элемент А - активный металл
Элемент Б - используется в соединениях для дезинфекции и отбеливания
Соединение АБ используется для получения вещества А и Б
Элемент В образует спиртовой раствор простого вещества, известного в каждом доме, и образует твердое простое вещество с пары фиолетового цвета при нагревании.

Исходя из этого, можно определить элементы следующим образом:
А - активный металл (например, натрий)
Б - хлор (так как соединения с хлором широко используются как дезинфицирующие и отбеливающие средства)
В - йод (так как йод является частью спиртового раствора йода, широко используемого в домашней медицине, и образует пары фиолетового цвета при нагревании)

3. Водородное соединение элемента V группы содержит 3,84% водорода. Исходя из этой информации, можно предположить, что элемент V - группы металлов, так как металлы образуют водородные соединения. Однако для точного определения элемента Вам потребуется указать группу в таблице периодических элементов (например, группа 1 - щелочные металлы).

4. На основе данных, при взаимодействии 6,85 г неизвестного металла с водой выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Вычислим количество выделившегося водорода по формуле PV = nRT (где P - давление воздуха, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура):
PV = nRT
P * 1,12 = n * 0,082 * 273
n = (P * 1,12) / (0,082 * 273)
n = (1 * 1,12) / (0,082 * 273)
n = 0,052 моль

Молярная масса металла можно вычислить, зная количество вещества и массу. Молярная масса = масса / количество вещества:
молярная масса = 6,85 / 0,052
молярная масса = 131,73 г/моль

Опираясь на значение молярной массы, можно предположить, что неизвестный металл - это корень 131,73.

5. Исходя из информации, массовая доля кислорода в оксиде неизвестного элемента составляет 30,5%, а соединение элемента с водородом имеет состав RH4.

Массовая доля кислорода в оксиде соответствует массовой доле элемента в соединении (массовая доля кислорода водорода в воде равна 88,8%). Поэтому, массовая доля элемента в гидридах равна 100% - 88,8% = 11,2%.

Таким образом, массовая доля элемента в оксиде составляет 30,5%, а в гидриде - 11,2%.

При анализе таблицы периодических элементов можно установить, что элемент, у которого массовая доля кислорода в оксиде составляет 30,5%, - это фосфор (P).

Формула его гидроксида будет быть PH3. Характер гидроксида - амфотерный, так как он может проявлять и кислотные, и основные свойства.

6. Массовая доля элемента в оксиде с максимальной валентностью VI составляет 40%. Исходя из этой информации, можно определить, что речь идет о хроме (Cr), так как CrO3 - оксид, в котором хром имеет валентность VI и его массовая доля в этом соединении составляет 40%.