Question

Даю 30 баллов кто решит 1. Храм соединениях проявляет различной степени окисления .Заполните таблицу 2.Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты Используя метод электронного баланса а) CrCl3 + NaOH+Br2 = б) K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 = в) K2Cr2O7 + HCL = 3. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CrCl3= Na2CrO4= Na2Cr2O7= Cr2(SO4)3=Na3[Cr (OH)6 ] 4.Оксид Cr2O3 можно перевести в растворимое состояние сплавлением a) с нитратом натрия в присутствии гидроксида натрия с карбонатом натрия б) на воздухе. Напишите соответствующие уравнения реакций 5. Известно что хромистый железняк FeOCr2O3 ( FeCr2O4) является наиболее распространённым минералам. Предложите уравнение реакции отражающие процесс его растворении в концентрированной азотной кислоте.

Answer 1

Ответ:

2) 6KOH + 3Br2 + 2CrCl3 = >8H2O + 6KCl + 2K2CrO4 + 6KBr  

Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель  

Cr(3+) - 3e(-) => Cr(6+) - коэффициент 2, восстановитель  

 

или методом электронно-ионных полуреакций:  

Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель  

Сr(3+) + 8OH(-) => CrO4(2-) + 4H2O - -коэффициент 2, восстановитель

Answer 2

1. Храм соединения проявляет различную степень окисления. К сожалению, в вопросе не указаны соединения, для которых нужно заполнить таблицу, поэтому я не могу ответить на этот вопрос.

2. а) CrCl3 + 3NaOH + 3Br2 = Cr(OH)3 + 3NaBr + 3NaCl
б) K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 = KFe(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + H2O
в) K2Cr2O7 + 6HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 3H2O

3. Уравнения реакций для данных превращений:
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4
Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2NaCl
Na2CrO4 + HCl = NaCl + H2O + CrO2Cl2
Na2Cr2O7 + 6NaOH = 2Na3[Cr(OH)6] + 2Na2CrO4

4. a) Cr2O3 + 2NaNO3 + 4NaOH + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 2Na2CO3 + H2O
б) 4Cr2O3 + 3O2 = 2Cr2O7 + 4CrO3

5. Уравнение реакции растворения хромистого железняка в концентрированной азотной кислоте:
FeCr2O4 + 8HNO3 = Fe(NO3)3 + 2Cr(NO3)3 + 4NO2 + 4H2O