Question

Для элемента задана электронная формула внешнего слоя : 3d^6 4s^2 1.Определите, какой это элемент. Напишите его полную электрон-ную формулу. Укажите электронное семейство. 2. Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам. Укажите квантовые числа валентных электронов и валентность эле-мента в невозбужденном и возбужденном состояниях. 3. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства это-го элемента. 4. Определите высшую и низшую степени окисления элемента и приведите примеры соединений, в которых элемент проявляет эти сте-пени окисления. 5. Составьте электронные формулы для элемента в высшей и низ-шей степенях окисления и охарактеризуйте окислительно-восстанови-тельные свойства элемента в этих степенях окисления. 6. Охарактеризуйте химические свойства элемента, записав фор-мулы его оксидов, гидроксидов, гидридов. С помощью уравнений реакций подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов элемента. 7. Покажите, как изменяются свойства элементов периода, в кото-ром находится ваш элемент. 8. Запишите элементы-аналоги и отметьте, как изменяются свойст-ва аналогов с увеличением номера периода.

Answer 1

Ответ:

Напишу сколько успею за ограниченное время ответа.

1. Это Fe. Полная электронная формула

Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶  это d-металл

2. См. рисунок

3. Его свойства зависят от степени окисления. Так Fe⁺²  может отдавать электроны - восстановитель. А Fe⁺³ может отдать 1 электрон - окислитель.

4. Высшая степень окисления +6 в ферратах (например K₂FeO₄), низшая +2 - соединение FeO

Объяснение:

Answer 2

1. Исходя из электронной формулы внешнего слоя (3d^6 4s^2), элемент имеет атомный номер 24. Это элемент - хром (Cr). Полная электронная формула хрома будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5.

2. Валентные электроны располагаются на последнем энергетическом уровне. В данном случае, валентные электроны находятся на 4s и 3d. Квантовые числа валентных электронов для 4s и 3d состоятельны в следующем: для 4s - n=4, l=0, m=0, s=1/2; для 3d - n=3, l=2, m=-2,-1,0,1,2, s=1/2. В невозбужденном состоянии хром имеет валентность +2. Возбужденное состояние может изменяться, но основным является возбужденное состояние с валентностью +3.

3. Окислительно-восстановительные свойства элемента определяют способность этого элемента к переходу в различные степени окисления, то есть к получению или отдаче электронов. Хром - хороший окислитель в более низких степенях окисления и отличный восстановитель в более высоких степенях окисления.

4. Высшая степень окисления хрома +6, а низшая степень окисления +2. Примеры соединений с высшей степенью окисления хрома (+6) - хромат калия (K2CrO4), дихромат калия (K2Cr2O7). Примеры соединений с низшей степенью окисления хрома (+2) - хромит железа (FeCr2O4), хлорид хрома (CrCl2).

5. Электронная формула хрома в высшей степени окисления (+6) будет 3d^0 4s^2 4p^6. В данной степени окисления хром проявляет сильные окислительные свойства. В низшей степени окисления (+2) электронная формула будет 3d^4 4s^0. В этой степени окисления хром проявляет сравнительно слабые окислительные свойства и сильные восстановительные свойства.

6. Оксиды хрома: CrO, Cr2O3, CrO3. Гидроксиды: Cr(OH)2, Cr(OH)3. Гидриды: нетрудымолимые данные о гидридах хрома.
Реакции оксидации и гидроксида могут быть представлены следующими уравнениями:
CrO + 2HCl -> CrCl2 + H2O
Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O
CrO3 + 2NaOH -> Na2CrO4 + H2O
Cr(OH)2 + 2HCl -> CrCl2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O

7. Свойства элементов периода могут меняться по мере продвижения слева направо. Находящиеся слева элементы имеют меньшую электроотрицательность и большую металлическую активность. Поэтому, хром как переходный элемент имеет отличия от элементов группы 1 (щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы).

8. Аналогами хрома могут быть другие элементы из группы 6 периодической системы - молибден (Mo) и вольфрам (W). Эти элементы обладают аналогичной структурой электронных слоев и имеют схожие химические свойства. Однако, с увеличением номера периода свойства аналогов могут меняться, так как проявляются новые эффекты и возможности взаимодействия с другими элементами.