Question

Помогите ответить на вопросы: 37.Из предложенных химических элементов Al, S, Cl, P, выберите элемент, который проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства. 38.Укажите, у какого из химических элементов: Li, Al, Са, Na, наиболее выражены металлические свойства. 39.Напишите, у какого из химических элементов: Li, Fe, Mg, Na, наиболее выражены металлические свойства? 40.Напишите в ответе от атома какого элемента – лития или калия – легче оторвать электрон внешнего слоя? 41.Напишите чему равно число принятых электронов согласно схеме: N+5 + nēN−3 42.Укажите, у какого из предложенных химических элементов: Rb, Sr, Cs, K, наиболее выражены металлические свойства. 43.Какой из предложенных химических элементов: Si, P, S, Cl, обладает наибольшей окислительной активностью? 44.Какой из предложенных химических элементов: Si, P, S, Cl, обладает наибольшей восстановительной активностью? 45.Выберите из предложенных схем Са0Са2+; Са2+Са0, схему превращения, в которой металл проявляет восстановительные свойства. 46.Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома магния. 47.Определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кальция. 48.Укажитедляатомахлоразарядядраичислоэлектронов на внешнем энергетическом уровне. 49.Определите у атома фосфора заряд ядра и число электронов на внешнем энергетическом уровне. 50.Укажите максимальное количество электронов на d-подуровне. 51.Из предложенных химических элементов: алюминий, хлор, фосфор, бор, определите атом, который в невозбужденном состоянии содержит три неспаренных электрона. 52.В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 9 p-электронов. Сколько электронов на его внешнем энергетическом уровне? 53.В атоме химического элемента всего 6 s-электронов и 11 p-электронов. Сколько электронов на его внешнем энергетическом уровне? 54.Определите химический элемент по электронной конфигурации его атома 1s22s22p63s23p4. 55.Определите химический элемент по электронной конфигурации 1s22s22p63s23p5. 56.Определите, атом какого химического элемента имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p2. 57.Определите, у атома, какого элемента электронная формула 1s22s22p63s23p1. 58.Укажите, какое из предложенных водородных соединений: СН4, SiH4, H2S, H2O, может образовать элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4. 59.Укажите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома фосфора. 60.Укажите электроннуюформулувнешнегоэнергетическогоуровняатома углерода.

Answer 1

37 - хлор

38 - натрий

39 - натрий

40 - калий т.к. атомный радиус больше

41 - азот принял 8 электронов

42 - цезий

43 - хлор

44 - кремний

45 - первая схема

46 - 3 энергитических уровня, на внешем 2 электрона

47 - 4 энергитических уровня, на внешем 2 электрона

48 - заряд ядра +17, на внешнем уровне 7 электронов

49 - заряд ядра +15, на внешнем уровне 5 электронов

50 - 10

51 - алюминий

52 - 5

53 - 7

54 - сера

55 - хлор

56 - кремний

57 - алюминий

58 - сероводород

59 - 3s2 3p3

60 - 2s2 2p2

Answer 2

Давайте ответим на ваши вопросы по порядку:

37. Из предложенных химических элементов Al, S, Cl, P наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет хлор (Cl).

38. Из химических элементов Li, Al, Са, Na наиболее выражены металлические свойства у натрия (Na).

39. Из химических элементов Li, Fe, Mg, Na наиболее выражены металлические свойства у лития (Li).

40. Легче оторвать электрон внешнего слоя у калия (K).

41. В схеме N+5 + nēN−3 число принятых электронов равно 8.

42. Из предложенных химических элементов Rb, Sr, Cs, K наиболее выражены металлические свойства у цезия (Cs).

43. Химический элемент, обладающий наибольшей окислительной активностью, это хлор (Cl).

44. Химический элемент, обладающий наибольшей восстановительной активностью, это фосфор (P).

45. Схема превращения Ca0 → Ca2+ + 2e- демонстрирует восстановительные свойства металла.

46. У атома магния 3 энергетических уровня и 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

47. У атома кальция 4 энергетических уровня и 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

48. У атома хлора заряд ядра равен 17, и он имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

49. У атома фосфора заряд ядра равен 15, и он имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

50. Максимальное количество электронов на d-подуровне составляет 10.

51. Атом, который в невозбужденном состоянии содержит три неспаренных электрона, это бор (B).

52. Атом имеет 6 + 9 = 15 электронов. На его внешнем энергетическом уровне находятся 9 электронов.

53. Атом имеет 6 + 11 = 17 электронов. На его внешнем энергетическом уровне находятся 7 электронов.

54. Химический элемент с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ - это сера (S).

55. Химический элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - это хлор (Cl).

56. Атом химического элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p² - это кислород (O).

57. Атом химического элемента с электронной формулой 1s²2s²2p³ - это бор (B).

58. Из предложенных водородных соединений (СН₄, SiH₄, H₂S, H₂O) элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, это сероводород (H₂S).

59. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора - 3s²3p³.

60. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода - 2s²2p².