Question

сколько грамм этилацетата с выходом 80% от теоритичческого можно получить из 30г этанола и 30г уксусной кислоты

Answer 1

СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О

n(C2H5OH)= 30г/46 г/моль= 0,65 моль

n(CH3COOH)= 30 г/ 60 г/моль= 0,5 моль

Кислота в недостатке. По УХР эфир и кислота реагируют 1:1, т.е. n(CH3COOC2H5)= 0,5 моль

m(CH3COOC2H5)= 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г

m(практ)= 44 г*0,8= 35,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции этилирования, которое выглядит следующим образом: C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) – 60,05 г/моль. Сначала нужно определить, какое количество вещества дано в граммах: n(C2H5OH) = масса(C2H5OH) / молярная масса(C2H5OH) n(C2H5OH) = 30 г / 46,07 г/моль n(C2H5OH) ≈ 0,651 моль. Аналогично вычисляем количество уксусной кислоты: n(CH3COOH) = масса(CH3COOH) / молярная масса(CH3COOH) n(CH3COOH) = 30 г / 60,05 г/моль n(CH3COOH) ≈ 0,499 моль. Теперь определим количество вещества этилацетата, используя соотношение коэффициентов в уравнении реакции (1:1): n(CH3COOC2H5) = min(n(C2H5OH), n(CH3COOH)) n(CH3COOC2H5) = min(0,651 моль, 0,499 моль) n(CH3COOC2H5) ≈ 0,499 моль. Так как в вопросе указано, что выход этилацетата составляет 80% от теоретического, нужно вычислить выход по формуле: Выход этилацетата = n(CH3COOC2H5) * молярная масса(CH3COOC2H5) * 0,8. Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) равна 88,11 г/моль. Выход этилацетата = 0,499 моль * 88,11 г/моль * 0,8 Выход этилацетата ≈ 35,24 г. Таким образом, при выходе этилацетата 80% от теоретического можно получить около 35,24 г этилацетата из 30 г этанола и 30 г уксусной кислоты.